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【題目】下列說法正確的是

A．升高溫度和使用催化劑都可以改變反應的活化能，增大化學反應速率

B．反應物活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

C．增大壓強，可以使單位體積內活化分子數增多，有效碰撞幾率增大

D．焓就是指反應熱

【答案】C

【解析】

試題分析：A．升高溫度不能改變反應所需的活化能，但可以提高活化分子的百分數，加快反應速率，故A錯誤；B．反應物活化分子之間有合適取向的碰撞才可能發(fā)生化學反應，而能發(fā)生化學反應的碰撞就是有效碰撞，故B錯誤；C．增大壓強，氣體的體積減小，增大活化分子的濃度，有效碰撞幾率增大，反應速率增大，故C正確；D．焓不是反應熱，體系的等壓反應熱就等于焓變，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. 用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，實現“碳”的循環(huán)利用

B. 由地溝油加工合成的“生物柴油”與柴油成分相同

C. 高溫消毒就是用加熱的方法使蛋白質變性

D. 海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業(yè)都用到石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質呈現周期性變化的根本原因是（ ）
A.元素的相對原子質量遞增，量變引起質變
B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C.元素的原子半徑呈周期性變化
D.元素的化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種物質在酸性溶液中的還原性強弱順序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。據此判斷下列反應不能發(fā)生的是

A． 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO＋4H+

B． H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O

C． SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI

D． 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是

A．a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸

B．b點溶液pH=7，說明NH4R沒有水解

C．c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b～c任意點溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池是將化學能直接轉化為電能的裝置，原電池反應的本質是

A. 化合價的升降 B. 離子定向移動

C. 氧化還原反應 D. 電能的儲存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質所屬類別的敘述中錯誤的是

A．Al2O3屬于兩性氧化物 B．膽礬(CuSO4·5H2O)屬于純凈物

C．NaHCO3屬于強電解質 D．純堿屬于堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不屬于鹽類水解應用的是（ ）

A. 明礬凈水

B. 使用熱的純堿溶液去除油污

C. 實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸

D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為鐵電極，通電進行電解。假設在電解過程中產生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（ ）

A．乙燒杯中的d電極反應式為Fe－2e-＝Fe2+

B．電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產生沉淀

C．當b極增重5.4g時，d極產生的氣體為2.24L（標況）

D．甲燒杯中溶液的pH降低

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