Question

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH＜0，經(jīng)20s達(dá)到平衡，生成0.5mol Z。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為1

B.將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度減小為0.025mol/L

C.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol/(L·s)

D.當(dāng)X、Y、Z的濃度相等時，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】C

【解析】

2X(g)＋Y(g)Z(g)

初始：2 1

反應(yīng)：1 0.5 0.5

平衡：1 0.5 0.5

A. 該反應(yīng)平衡常數(shù)的值===100，A錯誤；

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20L，壓強(qiáng)減小，體積增大，平衡向計量數(shù)增大的方向移動，即逆反應(yīng)方向移動，則Z的平衡濃度減小為小于0.025mol/L，B錯誤；

C. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率===0.005mol/(L·s)，C正確；

D. 當(dāng)X、Y、Z的濃度相等時，不能判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，則不證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；

答案為C。