【題目】恒溫下，將a mol N2和b mol H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的 3.6倍，取5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.92倍，試求：

(1)反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比a﹕b=__________；

(2)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的H2、NH3的物質(zhì)的量分別是_____mol、_____mol；

(3)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率[n轉(zhuǎn)化(N2)與n初始(N2)之比]________________。

【答案】 1：4 3.4 0.4 20%

【解析】（1）1：4（2分）

（2）3.4、0.4

推算過程：設(shè)達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為x

N2 ＋ 3H22NH3

起始/mol 1 4 0

轉(zhuǎn)化/mol x3x2x

平衡/mol 1－x4－3x2x

依題意有，得x=0.2

n(H2)= 4－3x="3.4 "n(NH3)=2x=0.4（結(jié)果2分，過程3分，其他計(jì)算過程合理也給分）

（3）20%（2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是： ；

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O

若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 ；

（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B： ，D： 。

②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B： ，D： 。

（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示） 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元東周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族

周期

I A

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(填具體元素符號，下同)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。元素⑩名稱為_____________在周期表中的位置________________。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是________________。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程___________________，該化合物屬于_____(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

(4)表示①與⑦的化合物的電子式________，該化合物是由_______(填“極性”、“非極性”)鍵形成的。

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________(用化學(xué)式表示)。

(6)元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為________；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列廚房中常見物質(zhì)，溶于水之后形成的溶液能產(chǎn)生“丁達(dá)爾”效應(yīng)的是（　�。�
A.食醋
B.食鹽
C.淀粉
D.白糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(i)燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是正極：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，回答下列問題：

(1)電解質(zhì)溶液為____________。

(2)負(fù)極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。寫出其電極反應(yīng)式___________。

(3)若反應(yīng)后得到5.4 g液態(tài)水，此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

(ii)如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。

(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)________。

A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B．保持平衡狀態(tài)不變

C．鐵圈向下傾斜 D．銀圈向下傾斜

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________________。

(iii)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：___________________________。

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，并寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)：______________________，負(fù)極反應(yīng)：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

①體系的溫度不再改變 ②體系的壓強(qiáng)不再改變

③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、M、N 為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖一所示。

(1) 比較R、N、M三種元素簡單離子的半徑由小到大的順序___<___<___ (填離子符號)。

(2) 化合物RYZ 的電子式為______，它能與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，其離子方程式為______。

(3) 圖二轉(zhuǎn)化關(guān)系中的A、B、C、D四種化合物均由上述六種元素中的若干種構(gòu)成，其中B為氣體。

①若C的溶液呈酸性，C溶液中有五種離子，其離子濃度由大到小的順序是___________。

②若C 的溶液呈堿性，則C 可能是______(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于“地球上的生命是在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來的”原因的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 碳元素在生物體內(nèi)含量最多

B. 碳原子含有4個(gè)價(jià)電子

C. 碳原子之間能以共價(jià)鍵結(jié)合

D. 許多含碳有機(jī)物能連接成鏈或環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液pH對含有碳雜質(zhì)的金屬鋁的腐蝕影響關(guān)系如下圖，下列說法正確的是

A. 金屬鋁在Na2CO3稀溶液中腐蝕嚴(yán)重

B. 電解液的pH=9.5時(shí)，可發(fā)生原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+

C. 可用電解法在金屬鋁表面生成保護(hù)膜，其原理為2A1+3H2OAl2O3+3H2↑

D. 鋁制餐具應(yīng)該經(jīng)常打磨以保持餐具光亮如新

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同步練習(xí)冊答案