（6分）

  

（1）①用1.0 mol·L-1鹽酸配制100 mL 0.10 mol·L-1鹽酸，所需的玻璃儀器有量筒、

100 mL容量瓶、燒杯、          、          。

②用0.10 mol·L-1標準鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液時，酸式滴定管初讀教為0.10

 mL，終讀數(shù)如右圖所示，則滴定所用鹽酸體積為____。

   （2）如右圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處一段時間，

    將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶，再打開止水夾，燒杯中的水會進入

    集氣瓶。該集氣瓶中的氣體可能是      。

 

A．CO、O2  

B．Cl2、CH4

C．NO2、O2   

D．N2、H2

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
ADE
ADE
．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管
Ⅱ“碘鐘”實驗中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤
c（I-）/mol?L- 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
C（S2O82-）/mol?L- 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是
研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響
研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響
．
（2）顯色時間t2=
29.3s
29.3s
．
（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為
A
A
（填字母）
A＜22.0s    B  22.0～44.0s    C＞44.0s    D  數(shù)據(jù)不足，無法判斷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇一模）二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米（Formil），是一種能替代抗生素的促生長劑，化學式為KH（HCOO）2，具有吸濕性，易溶于水．
二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）以甲酸和碳酸鉀為原料生產(chǎn)二甲酸鉀，實驗測得反應(yīng)條件對產(chǎn)品回收率的影響如下：
表1 反應(yīng)溫度對產(chǎn)品回收率的影響
反應(yīng)溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
產(chǎn)品回收率（%） 75.6 78.4 80.6 82.6 83.1 82.1 73.7
表2 反應(yīng)物料比對產(chǎn)品回收率的影響
反應(yīng)物料比 2：1 3：1 4：1 5：1 6：1 7：1
產(chǎn)品回收率（%） 0 38.4 82.6 83.6 84.5 84.8
備注：表2中反應(yīng)物料比為甲酸和無水碳酸鉀的物質(zhì)的量之比．
①寫出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學方程式：
4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O
4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O
．
②實際生產(chǎn)二甲酸鉀時應(yīng)選擇的最佳反應(yīng)條件是反應(yīng)溫度應(yīng)控制在
50
50
℃∽
60
60
℃，反應(yīng)物料比應(yīng)選擇
4
4
：
1
1
．由表1可知反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)回收率反而會降低，其原因可能是
溫度過高，甲酸易揮發(fā)
溫度過高，甲酸易揮發(fā)
．
（2）測定某弗米產(chǎn)品純度的實驗方法如下：
稱取該弗米產(chǎn)品2.5g，將其全部溶解在水中，配制成250mL未知濃度的溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10mol?L-1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為18.50mL．
①加入的指示劑是
酚酞
酚酞
（選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點的現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)殂U紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無色變?yōu)殂U紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色
．
②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為
96.2%
96.2%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍色印刷．某化學興趣小組將無水三草酸合鐵酸鉀按如圖所示裝置進行實驗：請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．

限選試劑：濃硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L鹽酸、1.0mol/LNaOH、3% H2O2、0.1mol/LKI、0，1mol/LCuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．
（1）若實驗中，觀察到B、F中溶液均變渾濁，則E中的現(xiàn)象是
粉末由黑色變?yōu)榧t色
粉末由黑色變?yōu)榧t色
，推測三草酸合鐵酸鉀分解的氣體產(chǎn)物是
CO和CO2
CO和CO2
．
（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是
利用焰色反應(yīng)
利用焰色反應(yīng)
，現(xiàn)象是
透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰
透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰
．
（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究．
提出合理假設(shè)：假設(shè)1：
全部為鐵單質(zhì)
全部為鐵單質(zhì)
；假設(shè)2：
全部為FeO
全部為FeO
；假設(shè)3：
同時存在鐵單質(zhì)和FeO
同時存在鐵單質(zhì)和FeO
．
設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卷上作答）
實驗過程
根據(jù)上述實驗方案進行實驗．在答題卷上填寫實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論中的空格．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解．分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體．
固體產(chǎn)物部分溶解．
步驟2：向試管中加入適量
CuSO4
CuSO4
溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩．		 （1）若溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設(shè)
2
2
成立．
（2）若溶液顏色明顯改變，且有
暗紅
暗紅
色固體生成，則證明有
鐵單質(zhì)
鐵單質(zhì)
存在
步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色．取少量固體于試管中，滴加過量
HCl
HCl
，靜置，取上層清液，滴加適量
KSCN
KSCN
，充分振蕩后滴加
H2O2
H2O2
．		 結(jié)合步驟2中的（2）：
（1）若溶液基本無色，則假設(shè)
1
1
成立
（2）若溶液呈血紅色，則假設(shè)
3
3
成立

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，下列為制取Cu2O的三種方法；
【方法1】：用炭粉高溫還原CuO：2CuO+C 
  △  
.
 
 Cu2O+CO
已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）△H1=-169kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）△H3=-157kJ?mol-1
則該方法的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）中；△H=
 
kJ?mol-1．精英家教網(wǎng)
【方法II】：電解法：基于綠色化學理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，其中電解液為濃的氫氧化鈉溶液，總反應(yīng)為：2Cu+H2O 
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑
該電解池陽極的電極反應(yīng)
 
．
【方法III】：加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備CU2O，同時放出N2，其化學反應(yīng)方程式
 
．
（2）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
2H2O（g） 
光照
Cu2O
  2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表：
序號 t/min 0 10 20 30 40 50
C/mol-1
溫度/℃
① T1 0.500 0.492 0.486 0.482 0.480 0.480
② T1 0.500 0.488 0.484 0.480 0.480 0.480
③ T2 0.500 0.450 0.450 0.450 0.450 0.450
A．實驗的溫度：T2
 
T1（填“＜”或“＞”）
B．實驗①前20min的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．
C．實驗②比實驗①中所用的催化劑催化效率
 
（填“高”或“低”）
D．實驗②中水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省八校高三下學期聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

目前，“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達式為：它所對應(yīng)的化學反應(yīng)為：__? ___

（2）—定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生（1）中反應(yīng)：其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol[

達到平衡所需時間/min

C(s)

H2O(g)

H2(g)

甲

2

T1

2

4

3.2

8

乙

1

T2

1

2

1,2

3

 

①T10C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______

②乙容器中，當反應(yīng)進行到1.5min時，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度_______ (填選項字母）。

A．=0.8 mol·L-1??? B．=1.4 mol·L-1??? C．<1.4 mol·L-1??? D．>1.4 mol·L-1

③丙容器的容積為1L，T1℃時，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 達到平?? 衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是_______(填選項字母）。

A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol??

B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol

C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol??????

D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol

（3）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：?????????????????????????????? 。

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g）+ 6H2(g）CH3OCH3(g）+ 3H2O(g)

已知一定壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n(H2）/ n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

 

①該反應(yīng)的焓變△H?? 0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。

②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負極的電極反應(yīng)式?????????????? 。若以1.12 L·min-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅???????? g。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案