Question

下列微粒半徑大小比較正確的是：

A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－	B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Mg＜Al＜S	D．Ca＜Rb＜K＜Na

Answer 1

B

解析試題分析：A．Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、O^2－的電子層結構相同。對于電子層結構相同的微粒來說，核電荷數越大，微粒的半徑就越小。因此離子半徑：O^2－> Na^＋> Mg^2＋> Al^3＋。錯誤。B．S^2－、Cl^－核外都有三個電子層，核電荷數Cl^-＞S^2－．核電荷數越大，離子的半徑就越小。所以半徑S^2－＞Cl^-；Na^＋和Al^3＋的核外都有兩個電子層。核電荷數Al^3＋>Na^＋，所以離子半徑Na^＋> Al^3＋ 。對于電子層結構不同的微粒來說，離子的電子層數越多，離子半徑就越大。所以微粒半徑S^2－＞Cl^－＞Na^＋＞Al^3＋。正確。C．對于同一周期的元素來說，元素原子的核電荷數越大，原子半徑就越小。因此原子半徑Na> Mg > Al > S 。錯誤。D．Na、K、Rb都是同一主族的元素。原子序數越大，原子核外的電子層數就越多，原子半徑越大。Ca、K是同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小。因此元素的原子半徑Rb >K >Ca >Na。錯誤。
考點：考查微粒半徑大小比較的知識。