Question

下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（　�。�
CaTiO₃的晶體結(jié)構(gòu)模型（Ca²⁺、O^2-、Ti⁴⁺分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn)）

• A、1mol NH₃中含有電子數(shù)為8mol
• B、常溫常壓下，12g金剛石中含有2mol C-C鍵
• C、SiO₂晶體中每個硅原子與2個氧原子以共價鍵相結(jié)合
• D、CaTiO₃晶體中每個Ti⁴⁺與12個O^2-相緊鄰

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計算

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、每個氨分子中含有電子數(shù)為7+3=10，據(jù)此答題；
B、每個碳原子周圍有四個C-C鍵，每個碳原子實際占有鍵的數(shù)目為4×

1

2

=2，12g碳即為1mol，含有2mol C-C鍵，據(jù)此答題；
C、在SiO₂晶體中，每個硅原子周圍有四個Si-O鍵，據(jù)此答題；
D、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，與Ti⁴⁺緊鄰的O^2-分布在與鈦離子相連的面的面心上，這樣的面共有12個，據(jù)此答題．

解答： 解：A、每個氨分子中含有電子數(shù)為7+3=10，所以1mol NH₃中含有電子數(shù)為10mol，故A錯誤；
B、每個碳原子周圍有四個C-C鍵，每個碳原子實際占有鍵的數(shù)目為4×

1

2

=2，12g碳即為1mol，含有2mol C-C鍵，故B正確；
C、在SiO₂晶體中，每個硅原子周圍有四個Si-O鍵，所以每個硅原子與4個氧原子以共價鍵相結(jié)合，故C錯誤；
D、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，與Ti⁴⁺緊鄰的O^2-分布在與鈦離子相連的面的面心上，Ti⁴⁺與相緊鄰O^2-有3×8×

1

2

=12個，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評：本題主要考查分子的結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)，難度不大，注重基礎(chǔ)知識的考查．