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在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2?N2O4（正反應為放熱反應），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質量，③質量，④壓強，⑤密度．其中不變的是（　�。�
A．②④B．③④C．③⑤D．①③
可逆反應2NO2?N2O4，正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡向著逆反應方向移動，
①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；
②混合氣體總的物質的量增大，混合氣體總的質量不變，根據M=
m
n
可知，混合氣體的平均相對分子質量減小；
③反應混合物都是氣體，根據質量守恒定律，混合氣體總的質量不變；
④升高溫度，化學平衡向左移動，混合氣體總的物質的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據pV=nRT可知，容器內壓強增大；
⑤反應混合物都是氣體，根據質量守恒定律，混合氣體總的質量不變，容器的容積不變，根據ρ=
m
V
可知，混合氣體的密度不變．
故選：C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應aX（g）+bY（g）?cZ（g）；△H=Q，有如圖所示關系，下列判斷中正確是（　　）
A．a+b＜c，Q＞0B．a+b＜c，Q＜0C．a+b＞c，Q＞0D．a+b＞c，Q＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（Ⅰ）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示______；K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______（填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”）．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=______．
（2）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是______（多選扣分）．
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為______℃．
（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應，達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO2的物質的量的范圍是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫．恒容時N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列各起始條件下的反應達到平衡時與A是同一平衡狀態(tài)的是（　　）
A．1mol3mol0mol
B．0mol0mol2mol
C．0.5mol1mol1mol
D．1mol3mol2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

能源短缺是人類面臨的重大問題之一．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用以下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
下表所列數據是上述反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
（1）在一定條件下將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應，5分鐘后測得c（H2）=1.5mol/L，則此段時間內的反應速率（用CH3OH表達）______mol/（L?min）．
（2）由表中數據分析可知，Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡______移動（“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”），化學平衡常數K______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在體積一定的密閉容器中，能說明該反應已處于化學平衡狀態(tài)的是______（填編號）．
a．V正（CO）=1/2V正（H2）b．混合氣體的密度保持不變
c．反應體系中的熱效應不再變化d．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
（4）尋找到合適的催化劑是實現反應工業(yè)化的關鍵．該反應使用催化劑無法實現的目標是______（填編號）．
a．提高單位時間內甲醇的產量b．增大混合氣體中甲醇的體積分數
c．縮短達到平衡所需時間d．提高一氧化碳的轉化率．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．氨水應密閉保存，放置于低溫處
B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質
C．生產硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一密閉容器中，充入一定量的H2（g）和I2（g）發(fā)生如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），并達到平衡狀態(tài)，此時H2的轉化率x%，向平衡混合體系中充入一定量的I2（g），重新達到平衡后H2的轉化率將（　�。�
A．不變B．減小C．增大D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將0.23mol二氧化硫氣體和0.1lmol氧氣混合放人容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應生成三氧化硫氣體，反應達到平衡時，得到0.12mol三氧化硫氣體．若溫度保持不變，向其中再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，則氧氣的轉化率______（填“增大”、“不變”或“減小”），混合氣體的密度______（填“增大”、“不變”或“減小”），該溫度下反應的平衡常數K______（填“增大”、“不變”或“減小”）；若溫度保持不變，向其中再加入0.12mol氦氣后重新達到平衡，則二氧化硫的轉化率______（填“增大”、“不變”或“減小”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，反應X2（g）+2Y2（g）?2XY2（g）△H＜0達到甲平衡，若只改變某一條件再達到乙平衡，則對此過程條件改變的分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ由甲至乙加入適當催化劑
B．圖Ⅱ由甲至乙擴大容器體積
C．圖Ⅲ由甲至乙增大壓強
D．圖Ⅲ由甲至乙升高溫度

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