Question

在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g)＋mB(g)pC(g)ΔH＞0處于平衡狀態(tài)(已知n＋m＞p)，則下列說法正確的是 ①升溫，的比值變��； ②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小； ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大 ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變； ⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低； ⑥若A的反應(yīng)速率為vA，則B的反應(yīng)速率為
[　　]
A．	①②③⑤
B．	①②③④
C．	①②⑤⑥
D．	③④⑤⑥

Answer 1

答案：B
解析：

講析：升溫平衡向右移動(dòng)，故c(B)減小，c(C)增大，其比值變小，①正確；降溫平衡向左移動(dòng)，由于n＋m＞p，所以氣體的總物質(zhì)的量增加，而氣體的總質(zhì)量沒有變化，由M＝可知，②正確；對(duì)于只有兩種氣體反應(yīng)物的反應(yīng)而言，在其他條件不變時(shí)，加入一種反應(yīng)物，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，③正確；由于催化劑不影響平衡，所以平衡狀態(tài)不發(fā)生改變，④正確；壓縮容器，每一種物質(zhì)的濃度都會(huì)增大，只不過增加的幅度可能不一樣而已，⑤錯(cuò)誤；vA∶vB＝n∶m，⑥錯(cuò)誤． 　　點(diǎn)評(píng)：對(duì)于平衡移動(dòng)的結(jié)果既要注意移動(dòng)過程中速率變化的不同，更要注意從平衡移動(dòng)的原理去考慮問題．