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傳統(tǒng)制取甲醇的原理是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)①

25℃時，K＝2.68×1022

最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構想技術流程如下：

反應原理為①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)②

25℃時，K＝3.96×1011

回答：

(1)

相同條件下，反應①與反應②相比，轉化率更大的是________，(用①②回答)

(2)

寫出反應②的平衡常數表達式K＝________，

(3)

在30 MPa壓強下，測得反應②的實驗數據如下表．分析表中數據回答下列問題：

溫度升高，K值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)．反應的ΔH________0(填＞、＝、＜)

(4)

下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．(設合成塔為密閉容器)

A．

升高溫度

B．

充入He(g)

C．

將H2O(g)從體系中分離

D．

再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

(5)

甲醇可制作燃料電池．寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池負極反應式________．

答案：2．略;4．CD;5．略;
解析：

(1)

①

(2)

略

(3)

減小�。�

(5)

略


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