下列說法中正確的是

A．1 mol O質(zhì)量是16 g/mol

B．22.4L H2的物質(zhì)的量是1 mol

C．將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是2 mol/L

D．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g/mol

 

D

【解析】

試題分析：A、1molO的質(zhì)量是16g，A錯誤；B、因未指明狀況，無法計算，B錯誤；C、因溶液的體積不等于溶劑的體積，不知道溶液的體積，無法計算，C錯誤；D、NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，D正確；答案選D。

考點：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省廣州市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

保護環(huán)境是每一個公民的責(zé)任，下列做法：①推廣使用無磷洗滌劑；②城市生活垃圾分類處理；③推廣使用一次性木質(zhì)筷子；④推廣使用清潔能源；⑤過量使用化肥、農(nóng)藥；⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境的是

A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋安徽省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）氨氣主要用作致冷劑及制取銨鹽和氨肥

（1）某研究小組在673K、30MPa條件下，在體積為VL的密閉容器中進行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．

下列敘述正確的是 ．

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大

B．點c處反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．若t3時由673K升至773K，則n（H2）將增大

D．t2、t3時刻，n（N2）不相等

（2）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在3min末時反應(yīng)恰好達平衡，此時生成了1.6mol NH3．①3min內(nèi)以H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率 ；②該條件下的平衡常數(shù)

（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= +180.5kJ/mol

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H= -92.4kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ/mol

寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋安徽省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知 2SO2+O2 2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋安徽省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中 c（Al3+）= 0.4 mol/L，c（SO42-）= 0.7 mol/L，則此溶液中c（Na+）為

A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.15mol/L D．0.25mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋安徽省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是

A．都不穩(wěn)定，密封靜置，會產(chǎn)生沉淀

B．都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C．分散質(zhì)微粒都可以透過濾紙

D．加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋安徽省宿州市高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物 質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

（2）100 ℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________________。

②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：_________________________________________。

（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是_________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋安徽省宿州市高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉銅時粗銅作陽極

C．在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極

D．電解稀硫酸溶液制H2、O2時銅做陽極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋季福建省高一上學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下進行反應(yīng)，一段時間后測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表．該密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型可能是

 

 

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