【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確的是()

A.用物質(zhì)A表示的反應速率為1.2mol/(L·s)B.2s時物質(zhì)A的轉化率為30％

C.用物質(zhì)B表示的反應速率為0.6mol/(L·s)D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L

【答案】B

【解析】

A．若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2molL1，則物質(zhì)C的平均速率為，用A物質(zhì)表示的反應速率υ(A)=υ(C)=0.6molL1·s1，故A錯誤；

B．根據(jù)A選項分析得到υ(A)=υ(C)=0.6molL1·s1，則，Δn(A)=1.2mol，2s時物質(zhì)A的轉化率，故B正確；

C．若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2molL1，則物質(zhì)C的平均速率為，用物質(zhì)表示的反應速率υ(B)=υ(C)=×0.6molL1·s1=0.3molL1·s1，故C錯誤；

D．根據(jù)B選項分析得到Δn(A)=1.2mol，Δn(B)=Δn(A)=×1.2mol=0.6mol，則2s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量為2mol0.6mol=1.4mol，物質(zhì)的量濃度為，故D錯誤。

答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】元素X形成的氣態(tài)X2的分子共有三種，其相對分子質(zhì)量依次為158、160、162，此三種分子的物質(zhì)的量之比為9:6:1，據(jù)此，下列說法中正確的是( )

A.X有三種同位素

B.其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80

C.X2的平均相對分子質(zhì)量為159

D.質(zhì)量數(shù)為79的同位素的原子百分數(shù)為50%

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【題目】某學習小組設計實驗探究CuSO4分解產(chǎn)物

Ⅰ．甲同學選擇下列裝置設計實驗探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗證SO2的還原性。


回答下列有關問題

(1)上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、___________E、F（填代號）。

(2)裝置D的作用是______________________；能證明有SO3生成的實驗現(xiàn)象是______________________。

(3)在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有___________；待C中有明顯現(xiàn)象后，F開始收集氣體，F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___________（填化學式）。

(4)為了驗證SO2的還原性，取E裝置中反應后的溶液于試管中，設計如下實驗：

a.滴加少量的NH4SCN溶液 b.滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液

c.滴加酸性KMnO4溶液 d.滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液

其中，方案合理的有___________（填代號），寫出E裝置中可能發(fā)生反應的離子方程式：________________。

Ⅱ．乙同學利用A中殘留固體驗證固體產(chǎn)物（假設硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價，且分解產(chǎn)物中不含0價的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

(5)為了驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設計了下列4種方案，其中能達到實驗目的的是___________。

甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色

乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色

丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成

�。喝∩倭繗埩艄腆w于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體

(6)經(jīng)檢驗CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5：9，SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測定）為4：3：2。寫出CuSO4分解的化學方程式：______________。

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【題目】二甲醚(CH3OCH3)，是一種易燃氣體。主要作為甲基化試劑和各類氣霧推進劑，在制藥、染料、農(nóng)藥工業(yè)中有許多獨特的用途。其制備方法之一可由H2和CO合成：2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH<0

（1）該反應的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）在恒溫恒容容器中，不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(選填字母序號)。

a.二甲醚和水蒸氣的體積比等于1︰1 b．容器中壓強保持不變

c．υ正（H2）＝4υ逆（CH3OCH3） d．容器中一氧化碳的物質(zhì)的量不再改變

（3）在密閉容器中，反應達到平衡后下列措施能加快反應速率并提高CO轉化率的是___(選填字母序號)。

a．將H2O(g)從體系中分離出來 b．縮小容器體積，使體系壓強增大

c．加入合適的催化劑 d．升高體系溫度

（4）T℃時，在2 L密閉容器中，充入4 molCO和8 molH2發(fā)生反應，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅰ(圖中實線)所示：

①T℃時，在狀態(tài)Ⅰ的條件下，反應達到C點時體系處于平衡狀態(tài)，以H2表示該反應的平均速率υ(H2)=_________， CO的轉化率是________，反應的平衡常數(shù)KⅠ=_________。

②若僅改變某一條件，測得H2物質(zhì)的量隨時間變化如圖狀態(tài)Ⅱ所示，則KⅠ _____KⅡ(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③若僅改變某一條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖狀態(tài)Ⅲ所示，則改變的條件可能是_____________________________。

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【題目】已知H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H < 0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入0.1mol H2和0.2mol I2，相同溫度下分別達到平衡。下列說法不正確的是(　 )

A. 乙中反應速率比甲中反應速率快

B. 平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2:3

C. 若平衡時甲中H2的轉化率為40%，則乙中H2的轉化率大于40%

D. 平衡后，向乙中再加入0.1mol H2，建立新的平衡時，甲和乙中H2的百分含量不相同

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【題目】常見物質(zhì)A~K之間存在如圖所示的轉化關系，其中A、D、E、H為單質(zhì)，請回答下列問題。

(1)下列物質(zhì)的化學式是：C______，H______。

(2)反應“I→J”的離子方程式是____。

(3)檢驗J溶液中的金屬離子的方法是(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結論)____。

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【題目】在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法正確的是(　　)

A. 加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，Ksp也減小

B. 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點變到b點

C. 圖中a點對應的是有AgBr沉淀生成

D. 在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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【題目】在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共10 g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重4 g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是

A．40% B．33.3% C．60% D．36%

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【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結構）：

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應速率

B. HCHO在反應過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

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