Question

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為

m

M

．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為

2MNA

M

，

個(gè)．
利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進(jìn)行填空：
（3）含有6.02×10²³個(gè)氧原子的H₂SO₄的物質(zhì)的量是

0.25mol

．
（4）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL CO₂所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是

1.6Vg

．
（5）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X₂（g）跟3體積Y₂（g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是

XY₃

．
（6）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-、SO₄^2-，則n（SO₄^2-） 為

0.15mol

．

Answer 1

分析：（1）利用物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系式計(jì)算；
（2）先計(jì)算物質(zhì)的量再計(jì)算分子數(shù)，然后根據(jù)每個(gè)分子中含有的原子數(shù)計(jì)算總原子數(shù)；
（3）根據(jù)公式n=

N

NA

進(jìn)行計(jì)算；
（4）根據(jù)公式N=nN_A=

m

M

N_A進(jìn)行計(jì)算；
（5）一定溫度與壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，然后利用質(zhì)量守恒定律來確定化學(xué)式．
（6）溶液中陰離子和陽離子的正負(fù)電荷守恒，根據(jù)守恒思想來計(jì)算．

解答：解：（1）解：n=

m

M

，故答案為：

m

M

；
（2）該氣體所含分子總數(shù)為：N=nN_A=

m

M

N_A，因?yàn)橐粋�(gè)分子中含兩個(gè)原子，所以含有的原子數(shù)為分子數(shù)的2倍，即為

2MNA

M

，故答案為：

2MNA

M

；
（3）6.02×10²³個(gè)氧原子，即氧原子的物質(zhì)的量是1mol，所以H₂SO₄的物質(zhì)的量是0.25mol，故答案為：0.25mol；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL CO₂所含氧原子數(shù)目是

V

22.4

×2N_A=

VNA

11.2

，與其所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是m=

V

11.2

×18=1.6Vg，故答案為：
（5）一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X₂氣體與3體積Y₂氣體化合生成2體積氣體化合物，設(shè)該化合物為Z，由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，
則X₂+3Y₂═2Z，由原子守恒可知，Z為XY₃，故答案為：XY₃；
（6）溶液中陰離子和陽離子的正負(fù)電荷守恒，即n（Na⁺）+2n（ Mg²⁺）=n （Cl^-）+2n（SO₄^2-），所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO₄^2-），解出n（SO₄^2-）=0.15mol，故答案為：0.15mol．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．