8．下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．氯水中通入一定量的SO2氣體可增強(qiáng)氯水的漂白性
B．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．已知酸性：H2SO4＞HClO，則SO2通入漂白粉溶液中可生成次氯酸
D．紫色石蕊試液中通入SO2，溶液變紅后不褪色

分析 A．氯氣與二氧化硫等物質(zhì)的量反應(yīng)生成氯化氫和硫酸；
B．二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)其漂白性，使高錳酸鉀褪色體現(xiàn)其還原性；
C．次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化亞硫酸；
D．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，與水反應(yīng)生成亞硫酸，具有酸性；二氧化硫不能漂白指示劑．

解答 解：A．氯氣與二氧化硫等物質(zhì)的量反應(yīng)生成氯化氫和硫酸，氯化氫和硫酸不具有漂白性，所以氯水中通入一定量的SO2氣體可減弱氯水的漂白性，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫使高錳酸鉀褪色體現(xiàn)其還原性，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化亞硫酸，則SO2通入漂白粉溶液中，不會(huì)生成次氯酸，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，與水反應(yīng)生成亞硫酸，具有酸性，能夠使溶液變紅后不褪色，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，熟悉二氧化硫漂白性、還原性、酸性氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景．PPG的一種合成路線如下：
已知：
①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)
④
⑤

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為．
（4）寫出D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①與D具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)      ②核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為3：1
（5）根據(jù)已有知識(shí)，寫出以乙烯為原料制備  的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{加熱}^{NaOH/醇}$CH2=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．金屬的電化學(xué)腐蝕分為吸氧腐蝕 和析氫腐蝕．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生還原 反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe=Fe2++2e-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以銅為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量的酚酞和淀粉溶液．電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，對(duì)這個(gè)現(xiàn)象的正確解釋是（　　）
①陰極電極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑使c（OH-）＞c（H+）；
②陽(yáng)極2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2；I2遇淀粉變藍(lán)；
③陽(yáng)極Cu+2e-═Cu2+，Cu2+呈藍(lán)色；         
④陽(yáng)極：2I--2e-═I2，碘遇淀粉變藍(lán)．
A．①②B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．胃酸過多是常見的胃�。旅媸羌�、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；
（4）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時(shí)；（2）凝膠本身覆蓋與潰瘍面上，具有保護(hù)的作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液．
（1）請(qǐng)你推測(cè)，家中含有的主要化學(xué)成分是NaHCO3；乙中含有的主要化學(xué)成分是Al（OH）3．
（2）試寫出甲中含有的和主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與西洋杉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)．（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為Na，丙的化學(xué)式為HCl；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；反應(yīng)④：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；氣體乙與C溶液：Cl2+2OH-+=Cl-+ClO-+H2O．
（3）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（4）若將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：有氣體生成，有紅褐色沉淀生成．
（5）為鑒定B單質(zhì)，將試樣溶于稀鹽酸，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號(hào)）是cd．
a．碘水     b．氯水     c．NaOH溶液      d．KSCN溶液      e．Na2SO4溶液
（6）向沸水中加入F飽和溶液，可制得一種紅褐色液體，該液體是膠體的實(shí)驗(yàn)證明方法是：丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示：

（1）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，則由陽(yáng)極電極反應(yīng)的產(chǎn)物反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀的離子方程式為4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知正極的電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-═2CO32-．
負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用適當(dāng)?shù)奈淖只蚧瘜W(xué)符合填空
（1）某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等陰離子．
當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是HCO3-、CO32-．
當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是SO42-、CO32-．
（2）硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質(zhì)，寫出工業(yè)上制取粗硅的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了；過了一會(huì)兒易拉罐又鼓起來了．請(qǐng)用離子方程式描述變化過程CO2+2OH-═CO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）氰（CN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，試寫出（CN）2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．
（5）比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下題，Na2O2可能與所有的常量氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3．
通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于高價(jià)時(shí)，其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2生成；
試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑．
（6）室溫時(shí)，將盛有20mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)殘留氣體3mL，則原混合氣體中NO2的體積可能是13.6mL或17.8mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域活動(dòng)
B．核外電子總是先排在能量低的電子層上
C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
D．微粒的最外層只能是8個(gè)或2個(gè)電子才穩(wěn)定

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