7.下列做法或說法不正確的是( 。
A.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
B.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
C.金屬鈉著火時(shí),可用二氧化碳滅火器滅火
D.Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3

分析 A.氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色;
B.銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,和稀硝酸反應(yīng)生成NO;
C.鈉燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣;
D.碳酸鈉較穩(wěn)定,受熱不易分解,碳酸氫鈉較不穩(wěn)定,受熱易分解.

解答 解:A.氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子而使氨水呈堿性,紅色石蕊試液遇堿變藍(lán)色,所以氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色,則用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣,故A正確;
B.銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,和稀硝酸反應(yīng)生成NO,反應(yīng)過程中濃硝酸變?yōu)橄∠跛釙r(shí)生成NO,所以得到的氣體中含有二氧化氮、NO,故B正確;
C.鈉燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,氧氣促進(jìn)鈉燃燒,所以不能用二氧化碳滅火器滅火,故C錯(cuò)誤;
D.碳酸鈉較穩(wěn)定,受熱不易分解,碳酸氫鈉較不穩(wěn)定,受熱易分解生成碳酸鈉和二氧化碳、水,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查元素化合物知識,涉及鈉鹽的穩(wěn)定性、鈉的性質(zhì)、硝酸性質(zhì)、氨氣檢驗(yàn)等知識點(diǎn),明確元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,知道氨氣等氣體檢驗(yàn)方法,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是(  )
A.CO2、CH4都屬于極性鍵的非極性分子
B.C、N、O、F 電負(fù)性依次減小
C.基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為[Ar]3d94s2
D.價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子其電子排布圖為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( 。
①NaHCO3 ②(NH42S、跘l(OH)3、躈H4Cl、軭2N-CH2-COOH ⑥CH3COOH.
A.①②③B.①②④⑤C.⑤⑥D.①②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間(min)12345
氫氣體積(mL)50120232290310
(1)哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大2~3min,原因是反應(yīng)放熱,加快反應(yīng)速率.(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)
(2)哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小4~5min,原因是鹽酸濃度減。潆x子濃度減小)(.
(3)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,可在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認(rèn)為可行的是B.
A.Na2CO3溶液     B.NaCl溶液     C.NaNO3溶液      D.CuSO4溶液
(4)如果要使產(chǎn)生氫氣的速率加快你認(rèn)為可行的措施有哪些?(至少寫兩條)升溫、增大鹽酸濃度(或加入少量的硫酸銅溶液;減小鋅粉的顆粒度).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.用CH4催化還原NO,可以消除氮氧化物的污,有望解決汽車尾氣污染問題,反應(yīng)如下:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-akJ•mol-1
按上述轉(zhuǎn)化,標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L NO2被還原至N2,整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ,則a的值為( 。
A.1160B.2308C.1441D.2320

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( 。
A.CH3OH     B.HClO     C.N2D.OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.通過復(fù)習(xí)總結(jié),下列歸納正確的是( 。
A.有單質(zhì)參加的反應(yīng),置換反應(yīng)一定都屬于氧化還原反應(yīng)
B.簡單非金屬陰離子只有還原性,而金屬陽離子只有氧化性
C.離子化合物在熔融態(tài)都能夠?qū)щ,共價(jià)化合物在熔融態(tài)都不導(dǎo)電
D.所有物質(zhì)都有化學(xué)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式,并注明反應(yīng)類型:
(1)乙醇與鉀的反應(yīng):2CH3CH2OH+2K→2CH3CH2OK+H2↑( 。
(2)乙烯與溴水反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(3)苯的硝化反應(yīng)C6H6+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O
(4)苯在Ni做催化劑,加熱的條件下與氫氣的反應(yīng)
(5)乙酸甲酯在NaOH加熱條件下發(fā)生反應(yīng)CH3COOCH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.Ⅰ.鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,其中Pb(OH)2為沉淀.各形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)α 隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示:

(1)往含Pb2+的溶液中滴加NaOH溶液,pH=8時(shí)溶液中的陽離子除H+、Na+外還有Pb2+、Pb(OH)+.pH>13.2,隨著pH增大混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-
(2)為了使廢水中Pb2+盡可能轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)控制pH在10左右.
Ⅱ.廢鉛蓄電池所引起的鉛污染日益嚴(yán)重.工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏(PbO2、PbSO4)回收鉛的工藝流程如下,該工藝簡稱CX-EW法.
已知:H2SiF6為二元強(qiáng)酸,電離方程式為H2SiF6═2H++SiF62-
(3)步驟①反應(yīng)中雙氧水表現(xiàn)還原性(填“氧化性”、“還原性”或“不穩(wěn)定性”).
(4)濾液A中溶質(zhì)的主要成分是硫酸銨,該物質(zhì)的一種用途為氮肥(或工業(yè)原料).
(5)步驟③用惰性電極電解PbSiF6溶液的陰極電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb.
(6)工業(yè)上還可以用火法回收鉛:鉛膏$→_{>1200℃}^{碳粉}$Ph+氣體,與CX-EW法相比,火法的缺點(diǎn)有產(chǎn)生大量溫室效應(yīng)氣體,巨大的能量消耗(寫兩點(diǎn)).

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同步練習(xí)冊答案