硝酸工業(yè)生產中的尾氣（NO2、NO的混合氣體）通�？捎眉儔A溶液吸收：
2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO2＋CO2↑      ①
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑         ②
（1）在硝酸工業(yè)尾氣吸收過程中，在標準狀況下，每生成44.8L二氧化碳氣體，可以吸收尾氣________L。
（2）若工業(yè)上用21.2%的純堿溶液吸收硝酸生產中的尾氣時，若要配制10 kg該濃度的純堿溶液，需要純堿（Na2CO3·10H2O）質量是多少？
（3）要保證硝酸工業(yè)的尾氣充分吸收，n(NO2)與n(NO)應滿足何種關系？
（4）現(xiàn)有10 kg 21.2%的純堿溶液，用于吸收NO2、NO，在標準狀況下每產生448L二氧化碳時，純堿溶液增重880 g。
①則生成NaNO3與NaNO2的質量比是多少？
②20℃時，10 kg 21.2%的純堿溶液吸收完全后，蒸發(fā)掉6.88 kg水，冷卻到5℃，可析出
NaNO2晶體質量是多少？（已知5℃時，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水。忽略NaNO3的影響）。
（1）89.6L
（2）5.72kg
（3）n(NO2)≥n(NO)或 
（4）①17∶23；②1.013kg
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江蘇一模）工業(yè)上用氨催化氧化法可生產硝酸，其生產過程可表示為：
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O=4HNO3②
（1）現(xiàn)以1.7噸液氨為原料來生產質量分數(shù)為50%的硝酸，理論上至少需要加水的質量為
4.5
4.5
噸．（假設生產過程中反應物和生成物均無損耗）
（2）工業(yè)上用Mg（NO3）2替代濃H2SO4可作為制取濃HNO3的脫水劑，現(xiàn)有50%（質量分數(shù)，下同）的硝酸M1噸，向其中加入80%的Mg（NO3）2溶液M2噸，蒸餾分離得到90%的硝酸和60%的Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸餾過程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均無損耗，則蒸餾前的投料比M1/M2=
0.75
0.75
．
（3）硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2③，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2④．現(xiàn)用足量的純堿溶液來吸收硝酸工業(yè)尾氣（NO和NO2），每產生22.4L（標準狀況下）CO2時，吸收液質量增加44g．求硝酸工業(yè)尾氣中NO和NO2的物質的量之比？

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸工業(yè)生產中的尾氣（主要成分為NO2和NO）可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑    ①
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑      ②
（1）用雙線橋法表示出反應①中電子轉移的方向和數(shù)目2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑．
（2）配制1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3?10H2O多少克？
（3）現(xiàn)有1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產生22.4L（標準狀況）CO2時，吸收液質量增加了44g．計算吸收液中NaNO2和NaNO3的物質的量之比．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑   ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑      ②
（1）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx，該混合氣體通入純堿溶液完全吸收時，x值不可能為
A
A
（填編號）．
A.1.2          B.1.5       C.1.6       D.1.9
（2）根據(jù)反應②，每產生22.4L（標準狀況下）CO2，吸收液質量將增加
32
32
g．
（3）在標準狀況下，將含a L NO2和b L NO混合氣體通入625g質量分數(shù)為21.2%的純堿溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液質量增加44g．
計算：Ⅰ．a=
33.6
33.6
L，b=
22.4
22.4
L．
Ⅱ．反應②中生成NaNO2的質量為
138
138
g．
（4）在標準狀況下，將5.6L含NO、NO2和N2O4的混合氣體及2.8L O2同時通入100mL，1.5mol/L Na2CO3溶液中恰好完全反應，并生成NaNO3和CO2，則混合氣體中，N2O4與NO2的體積比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

31、硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：

2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑   ①

NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑      ②

（1）根據(jù)反應①，每產生22.4L(標準狀況下)CO2，吸收液質量將增加                          g。

（2）配制1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

（3）現(xiàn)有1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產生22.4L(標準狀況)CO2時，吸收液質量就增加44g。

① 計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質的量之比。

② 1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿在20℃經充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃時，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）

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科目：高中化學 來源：上海市閔行區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學試卷 題型：計算題

（10分）硝酸工業(yè)生產中的尾氣（NO2、NO的混合氣體）通常可用純堿溶液吸收：

2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO2＋CO2↑      ①

NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑         ②

（1）在硝酸工業(yè)尾氣吸收過程中，在標準狀況下，每生成44.8L二氧化碳氣體，可以吸收尾氣            L。

（2）若工業(yè)上用21.2%的純堿溶液吸收硝酸生產中的尾氣時，若要配制10 kg該濃度的純堿溶液，需要純堿（Na2CO3·10H2O）質量是多少？

（3）要保證硝酸工業(yè)的尾氣充分吸收，n(NO2)與n(NO)應滿足何種關系？

（4）現(xiàn)有10 kg 21.2%的純堿溶液，用于吸收NO2、NO，在標準狀況下每產生448L二氧化碳時，純堿溶液增重880 g。

①則生成NaNO3與NaNO2的質量比是多少？

②20℃時，10 kg 21.2%的純堿溶液吸收完全后，蒸發(fā)掉6.88 kg水，冷卻到5℃，可析出NaNO2晶體質量是多少？（已知5℃時，NaNO2 的溶解度為71.2g/100g水。忽略NaNO3的影響）。

 

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