Question

將0.05mol/L的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合后，pH=12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，達到終點時消耗NaOH溶液12.5mL，試求：
（1）NaOH溶液的物質的量濃度：

0.04mol/L

．
（2）一元弱酸HA的物質的量濃度：

0.025mol/L

．

Answer 1

分析：（1）混合后，pH=12，c（OH^-）=0.01mol/L，0.05mol/L的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，堿過量，以此計算；
（2）NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，達到終點時消耗NaOH溶液12.5mL，利用c_酸V_酸=c_堿V_堿計算．

解答：解：（1）混合后，pH=12，c（OH^-）=0.01mol/L，0.05mol/L的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，堿過量，
設堿的濃度為x，則

2Vx-0.05V

3V

mol/L=0.01mol/L，解得x=0.04mol/L，故答案為：0.04mol/L；
（2）NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，達到終點時消耗NaOH溶液12.5mL，由c_酸V_酸=c_堿V_堿可知，
12.5×0.001L/mL×0.04mol/L=c_酸×20×0.001L/mL，
解得c_酸=0.025mol/L，故答案為：0.025mol/L．

點評：本題考查酸堿混合的計算，明確混合后溶液的pH判斷過量是解答的關鍵，注意結合題目中的信息解答，題目難度不大．