【題目】在 2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g)反應中，下面表示的反應速率最快的是

A. v (A)=0.5mol/(Ls) B. v (B)=1.8 mol/(Lmin)

C. v (C)=0.8mol/(Ls) D. v (D)=1.0 mol/(Ls)

【答案】C

【解析】

如果都用物質(zhì)C表示其反應速率，則根據(jù)化學反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知選項A～D分別是[mol/(Ls)]0.75、0.09、0.8、0.75，所以反應速率最快的是選項C，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述關于烴的說法中，正確的是

A.烴是指僅含有碳和氫兩種元素的有機物

B.烴是指分子里含碳元素的化合物

C.烴是指燃燒反應后生成二氧化碳和水的有機物

D.烴是指含有碳和氫元素的化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）錯誤的是

A. Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B. FeCl2是否被氧化（KSCN）

C. KI是否被氧化（淀粉溶液） D. 氯水是否失效（pH試紙）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)已知拆開鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為、、。則由和反應生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的熱量。

可以在中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應能量變化的是圖_____填“甲”或“乙”。

(3)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應 。2min后，測得D的濃度為 mol/L ，，C的反應速率是 mol/(L·min)。則：

的值是__________；

的平均反應速率是____________；

在2min末的濃度是________________；

④若此后各物質(zhì)的量均不再變化，則證明此可逆反應達到了_______的程度。

A.反應徹底 反應終止 化學平衡 無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期主族元素的部分信息如下表所示：

（1）E在元素周期表中的位置是____________________。

（2）在BDC溶液中滴加酚酞溶液，溶液先變紅后褪色，原因是__________________(用離子方程式表示)。

（3）25℃時，pH均為10的BCA溶液和B2E溶液中，水電離出的c(OH-)之比為____________。

（4）下列事實中，能說明D的非金屬性比E強的是________ (填字母)。

a．D的簡單氫化物比E的穩(wěn)定 b．AD的酸性比A2E的強

c．D的單質(zhì)的沸點低于E的單質(zhì) d．D2與A2E能發(fā)生置換反應

（5）500℃時，向容積為1L的恒容密閉容器中充入2mol EC3氣體，在催化劑作用下發(fā)生反應，經(jīng)過10min恰好達到平衡，測得平衡濃度c(C2)=0.75mol·L-1。

①反應從開始到平衡時的平均反應速率v(EC2)=____________。

②EC3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

③其他條件不變，再向容器中充入少量EC3氣體，則EC3的平衡轉(zhuǎn)化率會________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）在B2E2C3溶液中滴加BAEC4溶液，會析出黃色沉淀并逸出刺激性氣體，反應的離子方程式為____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnCO3可用于制備活性電極材料MnO2。以菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料制備碳酸錳粗產(chǎn)品的流程如下：

已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。

②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。

（1）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_________________________________。

（2）用離子方程式表示“氧化”過程中加MnO2的目的：_______________________________。

（3）“調(diào)pH”時，向含有硫酸鐵和硫酸鋁的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至兩種沉淀共存，當c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1時，c(Al3+)=______________mol·L-1。

（4）①“沉錳”過程中，反應的離子方程式為_____________________。

②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關系如圖所示。當溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_____________________________。

（5）從濾液3中可分離出一種不含碳元素的氮肥，它的化學式為_____________________________。

（6）工業(yè)上，可以將碳酸錳制成硫酸錳，再用惰性電極電解酸性硫酸錳溶液來制備活性二氧化錳，電解時的陽極反應式為________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是（ ）

A.煤的干餾、煤的液化和石油的分餾均屬化學變化

B.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

C.裂化汽油和直餾汽油都可以萃取溴水中的Br2

D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達水果保鮮的目的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.利用植物油的加成反應可以制得人造黃油

B.75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性從而起到消毒作用

C.纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要

D.油脂能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

B. 該反應熱△H= + (a-b)kJ mol-1

C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案