【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　�。�

A. 乙醇難溶于水 B. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 乙酸的酸性比碳酸弱 D. 苯不能萃取碘水中的碘單質(zhì)

【答案】B

【解析】試題分析：A.乙醇能以任意比例與水混合，A錯誤；B.乙烯能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，是酸性高錳酸鉀褪色，B正確；C.乙酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，故乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，C錯誤；D.苯與水不互溶，且碘單質(zhì)在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，因此苯可以作為萃取碘水中碘單質(zhì)的萃取劑，D錯誤。故答案B。

考查：常見有機(jī)物的性質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 0~a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol

C. b~c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物

D. 當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.08mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的（ ）
A.石灰水
B.氫氧化鈉溶液
C.硫酸
D.氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的．下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（ ）
A.溫室效應(yīng)﹣﹣CO2
B.光化學(xué)污染﹣﹣NO2
C.酸雨﹣﹣SO2
D.臭氧層破壞﹣﹣CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作如下：取一張濾紙，用酚酞試液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內(nèi)放一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。

請回答：

（1）寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式________________。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中取用金屬鈉的操作方法是________________。

（3）有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的說法正確的是________________。

A．實(shí)驗(yàn)過程中，可能聽到爆鳴聲

B．實(shí)驗(yàn)過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色

C．實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物

D．實(shí)驗(yàn)過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。

請回答：

（1）寫出H的化學(xué)式：________________。

（2）化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為：________________。

（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列為四個常用的電化學(xué)裝置，關(guān)于它們的敘述正確的是（ ）

A. 圖(a)所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖(b)所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖(c)所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖(d)所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮、氧、鋁都為重要的短周期元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有重要作用。請回答下列問題：

（1）在密閉容器內(nèi)（反應(yīng)過程保持體積不變），使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度之比是_______；當(dāng)升高平衡體系的溫度，則混合氣體的平均式量______（將“增大”“減小”或“不變”）；當(dāng)達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)充入1mol N2，H2的轉(zhuǎn)化率_______（填“提高”“降低”或“不變”）；當(dāng)達(dá)到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大1倍，平衡_______移動（填“正向”“逆向”或“不”）。

（2）由題干所述元素中的三種組成的某種強(qiáng)酸弱堿鹽的化學(xué)式為________，其溶于水能_____水的電離（填“促進(jìn)”或“抑制”），且使溶液的pH_______（填“升高”“降低”或“不變”），原因是_________（用離子方程式表示）。

（3）空氣是硝酸工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，氨氣在鐵觸媒作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②：

4NH3(g)+5O24NO+6H2O(g) △H=-905kJ/mol ①

4NH3(g)+3O22N2+6H2O(g) △H=-1268kJ/mol ②

①氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式為______________________。

②在氧化爐中催化氧化時，有關(guān)物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是_____。

A.工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應(yīng)控制在780～840℃之間

B.工業(yè)上采用物料比在1.7～2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率

C.加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率

D.由圖可知，溫度高于900℃時，生成N2的副反應(yīng)增多，故NO產(chǎn)率降低

（4）M是重要的有機(jī)化工原料，其分子與H2O2含有相同的電子數(shù)，將1molM在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則M的化學(xué)式為_______。某種燃料電池采用鉑作為電極催化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)，以M為燃料，以空氣為氧化劑。若該電池工作時消耗1molM，則電路中通過_____mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列水溶液一定呈中性的是

A. c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液

B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C. pH=7的溶液

D. 室溫下將pH=3的酸與pH= 11的堿等體積混合后的溶液

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同步練習(xí)冊答案