（7分）金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。

（1）從結構角度分析Fe3＋較Fe2＋穩(wěn)定的原因。

（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體屬于　　　晶體。

（3）鐵元素為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分———血紅素的重要組成元素，血紅素的結構簡式如下圖所示。與鐵原子形成配位鍵的是　　　號氮原子（填寫氮原子標號）。

（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，更適合作錄音帶磁粉原料的是（填化學式）。

 

（1）Fe3＋的3d能級為3d5，處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（2分）（2）分子（1分）

（3）①④（2分，漏選得1分，錯選倒扣分，本空不出現(xiàn)負分）（4）CrO2（2分）

【解析】

試題分析：（1）Fe3+較Fe2+穩(wěn)定，是因Fe3+的3d能級為3d5半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定。

（2）常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．則為分子晶體。

（3）N原子最外層有5個電子，只需要形成3條鍵即可達到穩(wěn)定結構，但是圖中形成雙鍵的N原子形成了四條鍵，顯然有一條為配位鍵，可表示為，故答案為：①④。

（4）V2O5中V的最外層電子全部失去或成鍵，CrO2中Cr失去4個電子，離子的最外層電子為2，未成對，離子含未成對電子越多，則磁性越大，則適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2。

考點：考查核外電子排布、化學鍵、配位鍵、晶體類型等

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第一章 化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：填空題

已知下列熱化學方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

回答下列問題：

(1)上述反應中屬于放熱反應的是 。

(2)H2的燃燒熱為 ，C的燃燒熱為 。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為 。

(4)CO的燃燒熱為 ，其熱化學方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年甘肅省第二學期第二學段段中考試化學（理科）試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下,某烴的密度是1．25 g·L-1,一定體積的該烴完全燃燒生成4．48 L CO2和3．6 g水,求該烴的分子式。

 

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科目：高中化學 來源：2014年甘肅省第二學期第二學段段中考試化學（理科）試卷（解析版） 題型：選擇題

乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示,下列關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是

A．和金屬鈉反應時①鍵斷裂

B．在銅催化及加熱條件下與O2反應時斷裂①鍵和③鍵

C．在銅催化及加熱條件下與O2反應時斷裂①鍵和⑤鍵

D．在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵

 

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科目：高中化學 來源：2014年甘肅省第二學期第二學段段中考試化學（理科）試卷（解析版） 題型：選擇題

有兩種氣態(tài)烷烴的混合物,在標準狀況下,其密度為1．16 g·L-1,則關于此混合物組成的說法正確的是(　　)

A．一定有甲烷 B．一定有乙烷

C．可能是甲烷和己烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物

 

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科目：高中化學 來源：2014年7月山東省泰安市高二年級考試化學（物質(zhì)結構與性質(zhì)）試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）鹵族元素包括F、Cl、Br、I等。

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是　　�。ㄌ顚懶蛱枺�。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷。

①下圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為　　　，

該功能陶瓷的化學式為　　��；

②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有　　　種。

（3）ZnCl2與氨水反應可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的物質(zhì)的量為　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2014年7月山東省泰安市高二年級考試化學（物質(zhì)結構與性質(zhì)）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y是主族元素，I為電離能。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是

I/kJ·mol－1

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A．元素X的常見化合價是＋1

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年7月山東省泰安市高二年級考試化學（有機化學基礎）試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）如圖是用于簡單有機化合物的制備、分離、性質(zhì)比較等的常見簡易裝置。

請根據(jù)該裝置回答下列問題：

（1）若用乙醇與乙酸反應制取乙酸乙酯，反應的化學方程式為 　　　　 　　，試管B中應加入 。虛線框中的導管除用于導氣外，還兼有　　　　　　　 作用。

（2）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在試管A中除加入1-丙醇與乙酸外，還應先加入適量的試劑　　　　　　，加熱到一定溫度，試管B中收集到的是 （填寫結構簡式）。冷卻后，再向試管A中加入試劑　　　　　　，加熱到一定溫度，試管B中收集到的是　　　�。ㄌ顚懡Y構簡式）。

 

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科目：高中化學 來源：2014年7月山東省泰安市高一年級考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10。則下列說法中不正確的是

A． 原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X

B． Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C． 最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z

D． 陰離子半徑由大到小排列順序Z>W>Y

 

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