Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是 ( )

A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c (NH4HSO4) ﹥c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl)

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：C(Na+)﹥C(CH3COO-)﹥C(H+)﹥C(OH-)

C．1.0mol/LNa2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+C(A2-)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：在三種鹽溶液中都存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+OH-；由于在NH4HCO3中還存在平衡：HCO3－+H2O H2CO3-+H+；二者水解的酸堿性可以相互促進(jìn)，使c(NH4+)減小。在NH4HSO4中電離產(chǎn)生的H+對NH4+水解起抑制作用，使c(NH4+)增大。因此c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl) ﹥c (NH4HSO4)。錯誤。B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，所以：C(H+)﹥C(OH-)。根據(jù)電荷守恒可得C(Na+)+ C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)。將1式代入2式可得C(CH3COO-)﹥C(Na+)。鹽的大量大于弱電解質(zhì)的電離，所以C(Na+)﹥C(H+)。因此離子濃度的關(guān)系是：C(CH3COO-)﹥C(Na+)﹥C(H+)﹥C(OH-)。錯誤。C．1.0mol/LNa2CO3溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可得：C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3)。正確。D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+2C(A2-)。錯誤。

考點：考查鹽的水解、離子濃度的大小比較的知識。