設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是

A．不能由此確定該元素的原子量

B.這種元素的原子量為m+n

C．若碳原子質(zhì)量為W克,此原子的質(zhì)量為(m+n)W克

D.核內(nèi)中子和質(zhì)子共同決定元素種類(lèi)

 

A

【解析】

試題分析：A.該元素有幾種同位素原子不確定，因此不能根據(jù)一種同位素原子來(lái)確定元素的原子量。正確。B。該元素的這種同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是m+n，但不能說(shuō)這種元素的原子量為m+n。錯(cuò)誤。C．若作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子質(zhì)量為W克,此原子的質(zhì)量為12(m+n)/W克.錯(cuò)誤。D.元素種類(lèi)由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子的相對(duì)原子質(zhì)量、原子與元素的確定的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列說(shuō)法中正確的是

A.該物質(zhì)所有原子均可共面

B.分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上

C.分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

D.該烴與苯互為同系物

 

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（15分）已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）可逆反應(yīng)FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

T（K）

938

1100

K

0.68

0.40

 

 

 

①寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。

②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_____；充入氦氣，混合氣體的密度____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是 ；

將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 （填編號(hào)）。

A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 （填編號(hào)）。

A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為

（3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于 ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全 （ 使Cu2＋濃度降至原的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國(guó)際合作校高三五月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）；△H<0,當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件,平衡圖像如下，則下列說(shuō)法正確的是

A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大

C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小 D．t0時(shí)改變的條件是增壓

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014陜西西安鐵一中、鐵一中國(guó)際合作校高三五月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是

 

a電極

b電極

x溶液

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

A

石墨

石墨

CuCl2

a極質(zhì)量增加，b極放出無(wú)色氣體

B

Fe

石墨

KNO3

a極質(zhì)量增加，b極放出無(wú)色氣體

C

Fe

Cu

CuSO4

a極質(zhì)量增加，b極質(zhì)量減少

D

石墨

石墨

HCl

a極放出無(wú)色氣體，b極放出無(wú)色氣體

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014陜西省高一第二學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）把1 mol CH4 和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，回答下列問(wèn)題：

（1）片刻后試管中的現(xiàn)象為：①試管內(nèi)氣體的顏色變淺，②試管壁上出現(xiàn) 、③試管內(nèi) 。

（2）在反應(yīng)結(jié)束后，試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是 ，空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物為 。

（3）若（2）中生成的四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)消耗的Cl2的物質(zhì)的量為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014陜西省高一第二學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

仿照電極方程式的書(shū)寫(xiě),我們可以把一些氧化還原反應(yīng)分成“氧化反應(yīng)”和“還原反應(yīng)”兩個(gè)“半反應(yīng)”,如Fe+2H+＝Fe2++H2↑可分成氧化反應(yīng)：Fe-2e-＝ Fe2+還原反應(yīng)：2H++2e-＝ H2↑則下列正確的是( )

①Fe+2Fe3+＝3Fe2+可分成 氧化反應(yīng)：Fe-2e-＝ Fe2+ 還原反應(yīng)：2 Fe3+ + 2e-＝2 Fe2+

②MnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O可分為

氧化反應(yīng)：2Cl--2e-＝Cl2↑ 還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+＝Mn2++2H2O

③Cl2+H2S＝S↓+2H++2Cl- 氧化反應(yīng)：H2S- 2e-＝S↓+ 2H+ 還原反應(yīng)：Cl2+ 2e-＝2Cl-

A．③ B．②③ C．①② D．①②③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014陜西省高一第二學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是 ( )

A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CH4分子的比例模型：

C．CCl4的電子式： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014陜西省延安市下學(xué)期期末考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進(jìn)行，30s內(nèi)A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為

A．v(B)=0.075mol／（L· s） B．v(A)= 0.030mol／（L ·s）

C．v(C)=0.040mol／（L· s） D．v(D)=0.060mol／（L· s）

 

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