5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　�。�
A．
分離CCl4和水
B．
洗滌沉淀時(shí)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
C．
液體分層，下層呈無色
D．
除去氯氣中的氯化氫

分析 A．CCl4和水不溶；
B．洗滌沉淀，不能攪拌；
C．四氯化碳密度比水大；
D．氣體應(yīng)為長進(jìn)短出．

解答 解：A．CCl4和水不溶，可用分液分離，故A正確；
B．洗滌沉淀，不能攪拌，應(yīng)向漏斗中加適量水，使水自然流下，故B錯(cuò)誤；
C．碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，色層在下層，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣難溶于飽和食鹽水溶液，氣體應(yīng)為長進(jìn)短出，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用、實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色均屬于加成反應(yīng)
B．乙醇與濃硫酸混合，加熱至170°C制乙烯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗(yàn)酒駕，發(fā)生的反應(yīng)屬于乙醇的氧化反應(yīng)
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)粒子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是（　�。�
選項(xiàng)粒子組評(píng)價(jià)及離子方程式
AK+、Al3+、SO42-、NO3-能大量共存于同一溶液中
BH+、CH3CHO、SO42-、MnO4-能大量共存于同一溶液中
CNH4+、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
DNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．加碘食鹽中添加的是碘化鉀
B．味覺上具有酸味的食物就是酸性食物
C．Fe3O4俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料
D．晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（　�。�
A．PH3B．NH3C．H2OD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）向3mL 1mol•L-1的CaCl2溶液中滴入5mL 1mol•L-1的Na2SO4溶液．現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；離子方程式：Ca2++SO42-=CaSO4↓．
（2）靜置．吸取上層清液置于試管中，滴入1mol•L-1Na2CO3溶液．現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀；離子方程式：CaSO4+CO32-SO42-+CaCO3．
（3）通過（1）（2）的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你得出的結(jié)論是沉淀溶解平衡，溶解度小的容易轉(zhuǎn)化為溶解度更�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，7.2g該烴進(jìn)行氯代反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為一氯代物時(shí)放出的氣體可使500ml 0.2mol/L的燒堿溶液恰好完全中和，計(jì)算該烴的分子式并寫出結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1mol/L Na2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

回答下列問題：
（1）每生成1mol Cl2，上述化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA．
（2）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是乙 （填標(biāo)號(hào)）．
（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）裝置C中的現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色．
（5）寫出D裝置中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式Cl2+HCO3-=Cl-+HClO+CO2．
（6）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法應(yīng)將尾氣通入氫氧化鈉溶液中．

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