Question

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．B、E同主族，C、F也同主族，B、C同周期．A與B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個數(shù)比為4：1．由A與C組成的兩種化合物乙與丙均為液態(tài)，乙中A、C原子個數(shù)比為1：1，丙中A、C原子個數(shù)比為2：1．一個D⁺離子中含有10個電子，D與C可以組成陽離子與陰離個數(shù)比為2：1，且相對分子質(zhì)量為78的化合物�。�回答下列問題：
（1）甲、丁的電子式：甲

 

，丁

 

；BC₂的結(jié)構(gòu)式

 

；F離子的結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（2）①原子半徑：D

 

E（填“＞”或“＜”，下同），
②最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B

 

E，
③穩(wěn)定單質(zhì)的熔點：B

 

C．
（3）BC₂屬于

 

晶體，EC₂屬于

 

晶體（填：原子、分子、離子、金屬）．
（4）由A、C、D組成的常見化合物中含有的化學(xué)鍵有

 

．
（5）乙的水溶液與FC₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．D⁺離子中含有10個電子，則D為Na元素；D與C可以組成陽離子與陰離個數(shù)比為2：1，且相對分子質(zhì)量為78的化合物丁，C的原子序數(shù)小于鈉元素，故化合物丁為Na₂O₂，C為氧元素；A與B組成的化合物甲為氣態(tài)，B、C同周期，其中A、B原子個數(shù)比為4：1，化合物甲為CH₄，A為氫元素、B為碳元素；由A與C組成的兩種化合物乙與丙均為液態(tài)，乙中A、C原子個數(shù)比為1：1，則乙為H₂O₂，丙中A、C原子個數(shù)比為2：1，則丙為H₂O；B、E同主族，則E為Si元素；C、F也同主族，則F為硫元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．D⁺離子中含有10個電子，則D為Na元素；D與C可以組成陽離子與陰離個數(shù)比為2：1，且相對分子質(zhì)量為78的化合物丁，C的原子序數(shù)小于鈉元素，故化合物丁為Na₂O₂，C為氧元素；A與B組成的化合物甲為氣態(tài)，B、C同周期，其中A、B原子個數(shù)比為4：1，化合物甲為CH₄，A為氫元素、B為碳元素；由A與C組成的兩種化合物乙與丙均為液態(tài)，乙中A、C原子個數(shù)比為1：1，則乙為H₂O₂，丙中A、C原子個數(shù)比為2：1，則丙為H₂O；B、E同主族，則E為Si元素；C、F也同主族，則F為硫元素，
（1）甲為CH₄，電子式為．丁為Na₂O₂，電子式為；CO₂的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；O=C=O；；
（2）①同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Na＞Si，
故答案為：＞；
②同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，故酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：＞；
③常溫下，碳單質(zhì)為固體，氧氣為氣體，故穩(wěn)定單質(zhì)的熔點：碳＞氧氣，
故答案為：＞．
（3）CO₂屬于分子晶體，SiO₂屬于原子晶體，
故答案為：分子；原子；
（4）由A、C、D組成的常見化合物為NaOH，NaOH中含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（5）H₂O₂有強氧化性，與SO₂反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為：H₂O₂+SO₂=H₂SO₄，
故答案為：H₂O₂+SO₂=H₂SO₄．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、元素周期律、化學(xué)鍵、晶體類型等，難度中等，推斷元素與物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，化合物丁的推斷為易錯點，容易認為是硫化鈉，而忽略過氧化鈉．