【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是

A. 6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.8NA

B. 1LpH =1的H2SO4溶液中所含的H+數(shù)目為0.2NA

C. 標準狀況下，22.4L的辛烷完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為8NA

D. 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×109NA

【答案】A

【解析】

A. 甲醛(HCHO)和醋酸的最簡式均為CH2O，則6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含CH2O的物質(zhì)的量為 = 0.2 mol，含有的原子個數(shù)為0.2mol×4×NA = 0.8NA，A項正確；

B. pH =1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，所以1L pH =1的H2SO4溶液中所含的H+數(shù)目為1L×0.1mol/L×NA =0.1NA，B項錯誤；

C. 辛烷在標準狀況下為液體，22.4L辛烷的物質(zhì)的量未知，所以無法求出辛烷完全燃燒生成的CO2分子數(shù)，C項錯誤；

D. 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中溶質(zhì)CH3COONa會發(fā)生水解生成醋酸與氫氧根離子， c(OH-) = = = 10-5 mol/L，即由水電離的氫氧根離子的個數(shù)為10-5 mol/L×1 L =1×105NA，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×105NA，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：

溫度

450

500

550

600

SO2的轉(zhuǎn)化率%

97.5

95.8

90.50

80.0

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的是___________。

A.容器的壓強不變 B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體中SO3的濃度不變 D. C（SO2）=C（SO3）

E.V正（SO2）=V正（SO3） F. V正（SO3）=2V逆（O2）

（3）某溫度下經(jīng)2min反應達到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1。

①0-2min之間，O2的反應速率為____。

②此時的溫度為____℃。

③此溫度下的平衡常數(shù)為_____（可用分數(shù)表示）。

（4）若將平衡反應混合物的壓強增大（假如體積可變），平衡將_________向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述正確的是

A．其分子式為C12H12O5

B．M中含有2種含氧官能團

C．M能夠發(fā)生加成、取代和加聚反應

D．1 mol M和足量的NaOH溶液反應，可以消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列方法均可制得氯氣：

①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

②KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（ ）

A. 6∶5∶6B. 1∶3∶5C. 15∶5∶3D. 1∶6∶10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有五種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑

B

B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

E

L層上有2對成對電子

請根據(jù)表中信息填空：

(1)A原子的核外電子排布式為___________。

(2)B元素在周期表中的位置：__________________；離子半徑：B___ A(填“大于”或“小于”)

(3)C原子的價電子排布圖是___________，其原子核外有__________個未成對電子，能量最高的電子為___________軌道上的電子，其軌道呈___________形。

(4)D原子的電子排布式為___________。D-的結(jié)構(gòu)示意圖是________________

(5)C、E元素的第一電離能的大小關系是___________(用元素符號表示)。

(6)已知CD3分子中D元素為+1價，則C、D的電負性大小關系是________________(用元素符號表示)，CD3與水反應后的產(chǎn)物是__________和__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關蘋果酸()的說法正確的是

A. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1molH2

B. 蘋果酸可發(fā)生酯化反應，消去反應，縮聚反應

C. 蘋果酸能與H2發(fā)生加成反應

D. 1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

（1）碘水吸收二氧化硫的離子方程式為___。

（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：___。

（3）洗氣瓶C溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

乙方案：實驗步驟如圖流程圖所示：

（4）寫出步驟①中反應的化學方程式___。

（5）寫出步驟②中反應的離子方程式___。

（6）該尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為___（氣體體積已換算成標準狀況，用含有V、m的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜(SOCl2)在科研和工業(yè)上應用比較廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

I．工業(yè)上利用尾氣SO2與SCl2、Cl2反應合成氯化亞砜。發(fā)生如下反應：

①Cl2(g)+SO2(g)SO2Cl2(g) △H =-471.7kJmol-1

②SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-5.6kJmol-1

567K時，在10L密閉容器中，充入一定量的Cl2、SO2和SCl2，測得初始壓強為P0反應過程中容器內(nèi)總壓強（P）隨時間（t）變化（反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同）如圖所示，起始各組分及達平衡時SO2Cl2(g)的物質(zhì)的量如表。

各組分

Cl2

SO2(g)

SCl2(g)

SO2Cl2(g)

SOCl2(g)

起始/mol

0.5

0.5

0.5

0

0

平衡/mol

0.2

（1）圖中數(shù)據(jù)顯示0～l min體系壓強增大的原因是____。

（2）反應①、②達到平衡時，SCl2的轉(zhuǎn)化率為__。

（3）pK=-lgK，567K時，上述反應②的pK=___(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，已知lg2=0.30)。

（4）567K下，若壓縮容器體積為5L，則平衡時c(SO2)__（填“大于” “小于”或“等于”）上述反應平衡時的c(SO2)。

II.氯化亞砜常用于合成正丁酰氯。向連有尾氣吸收裝置的容器中按照物質(zhì)的量1:1.5投料比加入正丁酸和氯化亞砜，反應為CH3CH2CH2COOH+SOCl2CH3CH2CH2COCl+SO2↑+HCl↑。實驗測得溫度和時間對反應的影響如表：

序號

實驗方法

收率/%

1

25℃，反應6h

73.60

2

25℃，反應8h

74.60

3

75℃，反應2h

75.00

4

75℃，反應3h

76.00

5

先25℃，反應1h；后75℃，反應0~1h

81.10

6

先25℃，反應1h；后75℃，反應0~1h

87.10

（5）若開始在較高溫度下反應，則會放出大量氣體。通過分析上表數(shù)據(jù)，選擇合理實驗方法的序號為___。說明你選用實驗方法的理由：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

a.灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到實驗儀器是_____（填字母）。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器

b.步驟③的實驗選擇上述圖_____（填“甲”“乙”或“丙”）裝置。步驟⑤的實驗操作名稱是_____，選擇上述圖_____（填“甲”“乙”或“丙”）裝置。步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單子碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_____，選擇上述圖_____（填“甲”“乙”或“丙”）裝置。

（2）某鹽的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-離子，測得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1，則c(SO42-)=_____

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