Question

19．將標準狀況下33.6L的二氧化碳氣體通入2L 1mol．L^-1的氫氧化鈉溶液中完全反應后，試通過計算確定：
（1）溶液中溶質(zhì)的成分；
（2）各溶質(zhì)的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 氫氧化鈉與二氧化碳會發(fā)生反應：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，二氧化碳物質(zhì)的量為$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，NaOH物質(zhì)的量為2mol，n（CO₂）：n（NaOH）=1.5mol：2mol=2：3，介于1：2與1：1之間，兩個反應均發(fā)生，故反應生成Na₂CO₃、NaHCO₃，根據(jù)碳原子、鈉離子守恒列方程計算Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量．

解答 解：氫氧化鈉與二氧化碳會發(fā)生反應：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，二氧化碳物質(zhì)的量為$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，NaOH物質(zhì)的量為2L×1mol/L=2mol，n（CO₂）：n（NaOH）=1.5mol：2mol=2：3，介于1：2與1：1之間，兩個反應均發(fā)生，故反應生成Na₂CO₃、NaHCO₃，
設Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由碳原子、鈉離子守恒，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1.5}\\{2x+y=2}\end{array}\right.$
解得x=0.5，y=1
答：（1）溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃；
（2）Na₂CO₃為0.5mol，NaHCO₃為1mol．

點評 本題考查化學方程式有關計算，關鍵是判斷產(chǎn)物，側重考查學生分析計算能力，也可以利用過程法結合過量計算進行計算解答．