17．與50mL  0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　�。�
A．100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液B．100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液
C．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液D．50 mL 0.1 mol/L的NaHCO3溶液

分析 鈉離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，與硫酸鈉的化學(xué)式及其濃度有關(guān)，如：50mL  0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol/L，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：50mL  0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol/L，
A.100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液中鈉離子的濃度為0.2mol/L，故A正確；
B.100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中鈉離子的濃度為0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C.25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液中鈉離子的濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.50mL 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中鈉離子的濃度為0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意離子的濃度與溶液體積大小無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO）充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟（參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時(shí)，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3）．
（1）第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)整pH=9.6將Fe2+沉淀除去？不能，理由是pH=9.6時(shí)，Cu2+也以Cu（OH）2的形式沉淀下來．有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是A（多選不限，填字母）．
A．一定增大  B．一定減小  C．可能增大  D．可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？不妥當(dāng)，理由是引入了新的雜質(zhì)Na+．
③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有CDE（多選不限，填字母）．
A．濃HNO3  B．KMnO4  C．Cl2  D．O2E．H2O2
（2）除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH的調(diào)整到3.7，可選用的有CEF（多選不限，填字母）．
A．NaOH  B．氨氣  C．Cu2（OH）2CO3
D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．0.1mol/L的KOH與等濃度等體積的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，則下列的說法正確的是（　　）
A．溶液呈酸性說明草酸是弱酸B．c（K+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
C．c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）D．c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
①OH-+H+═H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O．
②CO32-+2H+═H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）．W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（　�。�
A．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化
B．Y的簡(jiǎn)單離子半徑小于Z的簡(jiǎn)單離子半徑
C．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物
D．Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)用如圖所示的裝置及藥品進(jìn)行比較酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后試管②中有膠凍狀物質(zhì)生成．下列說法正確的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象
B．試管①中反應(yīng)的離子方程式是：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
C．該實(shí)驗(yàn)可以證明酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
D．若將鹽酸換成硫酸，能證明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　�。⿺⑹觫�
 選項(xiàng) 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ
 A 1-已醇的沸點(diǎn)比已烷的沸點(diǎn)高89℃ 1-已醇和已烷可通過蒸餾初步分離
 B 原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 原電池需外接電源才能工作
 C H2SO4是離子化合物 硫酸溶液可導(dǎo)電
 D 乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng) 乙二酸具有酸性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)和提取青蒿素在治瘧疾方面的杰出貢獻(xiàn)獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素分子式為C15H22O5，結(jié)構(gòu)式如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．青蒿素是無機(jī)物
B．青蒿索的摩爾質(zhì)量為282
C．屠呦呦發(fā)現(xiàn)用乙醚提取青蒿素效果很好，表明青蒿素難溶于水，易溶于乙醚，在水中溶解度不大
D．屠呦呦獲得的是諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，說明無需學(xué)好化學(xué)，也能在醫(yī)學(xué)上取得非凡的成績(jī)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．
完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（3）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O．
（4）已知室溫下幾種弱酸的平衡常數(shù)：
K1K2
H2SO31.54x 10-21.02x 10-7
HClO2.95x 10-8
H2CO34.3x 10-75.6x 10-11
則0.1mol/L NaClO溶液的pH＞0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3- 濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32-）＞c（CO32-）c（HCO3-）＞c（HSO3-）．

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