Question

下列說(shuō)法正確的是

A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定增大

B．升高溫度，反應(yīng)物分子總數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率一定增大

C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大

D．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率

Answer 1

D

本題主要考查：用有效碰撞理論解釋化學(xué)反應(yīng)速率改變的微觀因素。學(xué)生解決問(wèn)題時(shí)要理清：活化分子個(gè)數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)，活化能等概念。
A：錯(cuò)在沒(méi)有理解壓強(qiáng)作用的前提條件是對(duì)于有氣體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。
B：錯(cuò)在沒(méi)有理解：升高溫度是提高了反應(yīng)物分子的能量，活化能不變，活化分子個(gè)數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)相應(yīng)增大。
C：錯(cuò)在沒(méi)有理解：其它條件不變時(shí)，加入反應(yīng)物，反應(yīng)物分子總個(gè)數(shù)和活化分子個(gè)數(shù)按相同倍數(shù)增加，活化分子百分個(gè)數(shù)不變。
D：正確。