【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三種微�？倲�(shù)為NA

B.pH=2的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目為0.01NA

C.將5.6g鐵塊投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，一定轉(zhuǎn)移0.3NA個電子

D.用電解法精煉銅時，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極質(zhì)量減輕64g

【答案】A

【解析】

A. 標準狀況下，71gCl2物質(zhì)的量為1mol，溶于足量水，Cl2 +H2O HCl + HClO，反應(yīng)的氯氣和未反應(yīng)的氯氣共1mol，反應(yīng)的氯氣與生成的HClO之比為1:1，根據(jù)守恒，則生成的HClO與未反應(yīng)的氯氣微�？倲�(shù)為NA，由因HClO H+ + ClO－，根據(jù)物料守恒，電離生成的ClO－、未電離的HClO和未反應(yīng)的氯氣微粒總數(shù)等于NA，故A正確；

B. pH=2的CH3COOH溶液中，由于沒有溶液體積，因此H+的數(shù)目無法計算，故B錯誤；

C. 5.6g鐵塊即物質(zhì)的量為0.1mol，將鐵投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，鐵可能變?yōu)?/span>+2價，也可能變?yōu)?/span>+3價，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)目在0.2NA到0.3NA之間，包括端點值，故C錯誤；

D. 用電解法精煉銅時，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極是鋅、鐵、銅在失去電子，因此質(zhì)量減輕具體多少，無法計算，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1.6g-NH2和1.5g-CH3含有的電子數(shù)均為NA

B.44 g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子數(shù)為1. 5NA

C.精煉銅,若陽極失去2NA個電子,則陰極增重64 g

D.60 g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C—O鍵數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Y在醫(yī)藥上具有廣泛用途，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是（ ）

A.X分子中所有原子可能在同一平面上

B.1molY最多能與1molNaOH反應(yīng)

C.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

D.X、Y分別與足量H2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輕質(zhì)碳酸鈣是一種廣泛應(yīng)用的工業(yè)填料，主要用于塑料、造紙、橡膠和涂料等。工業(yè)上以磷石膏（主要成分為CaSO4，雜質(zhì)主要是SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3等）為原料制備輕質(zhì)碳酸鈣。已知碳酸鈣的溶解度比硫酸鈣的溶解度小，在一定溫度下，鈣離子開始沉淀的pH值為12.3，氫氧化鋁開始溶解的pH值為12.0，其他金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH的范圍如下：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Al3+

3.0

4.7

制備流程如圖：

請問答：

（1）以下說法正確的是__。

A.溶解的過程中，可以用鹽酸代替硝酸

B.濾渣1的主要成分是SiO2，濾渣2的上要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3

C.轉(zhuǎn)化時，可以先通氨氣至飽和后再通過量二氧化碳，以提高鈣離子的轉(zhuǎn)化率

D.轉(zhuǎn)化時可以適當加熱，以加快反應(yīng)速率

E.洗滌時可以采用濾液3

（2）調(diào)節(jié)溶液pH范圍時，最佳的pH范圍是__，理由是__。

（3）碳酸鈣產(chǎn)品中鈣含量的測定：

用電子天平準確稱量產(chǎn)品2.000g于干凈的燒杯中，滴加2mol/L的鹽酸恰好完全溶解，加蒸餾水繼續(xù)蒸發(fā)除去過量的酸至pH=6～7，轉(zhuǎn)移至250mL的容量瓶中，定容搖勻。用移液管準確移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入NaOH溶液10mL，搖勻，加入鈣指示劑30mg，用已標定的EDTA（乙二胺四乙酸，可以表示為H4Y）標準溶液進行滴定。

已知：Ca2++Y4-=[CaY]2-，測定數(shù)據(jù)如下：

待測產(chǎn)品溶液體積（mL）

消耗EDTA標準溶液體積（mL）

EDTA標準溶液的濃度（mol）

1

25.00

14.90

0.1121

2

25.00

16.72

0.1121

3

25.00

15.00

0.1121

4

25.00

15.10

0.1121

①進行整個滴定操作實驗的過程中，下列操作方法正確的是__。

A.使用移液管移取溶液的時候，移液管尖嘴不能接觸容器壁

B.滴定管水洗后，需要用標準溶液潤洗3次，再排出氣泡，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下

C.滴定管調(diào)液面后，需靜置1～2min，再進行讀取刻度數(shù)據(jù)進行記錄

D.電子天平讀數(shù)時，兩邊側(cè)面應(yīng)同時處于打開狀態(tài)，使空氣保持流通

②該產(chǎn)品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為__（保留兩位有效數(shù)字），若滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)，則測定的結(jié)果__（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.等質(zhì)量的甲烷和乙酸分別充分燃燒，消耗氧氣的量相同

B.麥芽糖分子式為C12H22O11，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.用新制氫氧化銅溶液可鑒別丙酸和丙醛兩種無色液體

D.油脂的硬化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中進行可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列可以作為反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)標志的有（ ）

A.單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

B.NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1的狀態(tài)

C.密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)

D.密閉容器中氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物M（化學式為xK2SO4·yCr2(SO4)3），若將2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr2O72-+3I2+7H2O，若向溶有2.83gM的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，過濾洗滌干燥后可得到4.66g白色沉淀。

由此推斷出化合物M中x：y為__。寫出簡要計算過程：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知(x)、 (y)、(z)互為同分異構(gòu)體，下列說法不 正確的是

A.z 的二氯代物有三種

B.x、y、z 中只有 x 的所有原子可能處于同一平面

C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

D.x、y 的一氯代物均只有三種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2-二溴乙烷主要用于汽油抗爆劑的添加劑，還可用作有機合成和蒸熏消毒用的溶劑。實驗室用乙醇、濃硫酸制備乙烯并合成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)原理為：CH2 = CH2 + Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)裝置如圖(加熱裝置省略)。

實驗步驟：

①如圖組裝好儀器，在冰水冷卻下，將 24 mL 濃硫酸緩慢加入到 12 mL 乙醇中，混合均勻后取 6 mL 加入到三頸燒瓶中，剩余部分倒入恒壓滴液漏斗中。

②取一支 20 mL 的吸濾管，量取 3.0 mL(0.1 mol)液溴倒入吸濾管中，再加入 3~5 mL 水，將吸濾管放入 4 的燒杯中。

③加熱裝置 1 前，先切斷裝置 3 與 4 的連接處，待溫度上升到約 120 ℃時，大部分空氣已被排出，然后連接 3 與 4，待溫度上升到約 170 ℃時有乙烯產(chǎn)生，開始緩慢滴加乙醇-硫酸混合液，并維持溫度在 170~200 ℃左右，當溴的顏色全部褪去，反應(yīng)即告結(jié)束。

④反應(yīng)完成后，先取下吸濾管，再停止加熱。將產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，依次以等體積的水、1%氫氧化鈉水溶液各洗一次，再用水洗兩次至中性。加入適量無水氯化鈣干燥粗產(chǎn)品，過濾、蒸餾，收集 129~132℃的餾分，產(chǎn)量 5.7g�；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙烯與溴的反應(yīng)類型為 _______反應(yīng)，組裝好儀器后必須先 _____________。

(2)裝置 1 為乙烯發(fā)生器，反應(yīng)中濃硫酸的作用是 ____________________。

(3)裝置 2 為安全瓶，若系統(tǒng)發(fā)生堵塞，2 中的現(xiàn)象為 ____________________。

(4)制備乙烯時，常伴有乙醇被氧化的副反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫等氣體、則裝置 3 洗氣瓶中的試劑為________，若去掉裝置3，則裝置 4 中可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學方程式為 ___________________。

(5)若 1 中滴速過快，可能產(chǎn)生的影響為乙烯來不及與溴反應(yīng)而跑掉，同時也會帶走一部分溴進入裝置 5(5% 氫氧化鈉溶液)，降低產(chǎn)率。裝置4吸濾管中加水的目的是________。已知該條件下溴與NaOH 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有NaBrO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式 _____________。

(6)計算本實驗的產(chǎn)率：______________ (保留一位小數(shù))。

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