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19．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向100mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中滴加含0.01molCH3COOH的醋酸溶液CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
B．4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的鹽酸等體積均勻混合4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
C．等物質的量的FeBr2與Cl2反應（已知：Br2+2Fe2+═2Fe3++2 Br-，Cl2+2Br-═Br2+2Cl-）：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2的反應：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

分析 A．碳酸鈉的物質的量為0.01mol，二者恰好反應生成碳酸氫鈉和醋酸鈉；
B．設溶液體積為1L，則偏鋁酸鈉的物質的量為4mol，HCl的物質的量為7mol，4mol偏鋁酸鈉消耗4mol HCl生成4mol氫氧化鋁，剩余的3molHCl能夠溶解1mol氫氧化鋁，則反應生成氫氧化鋁與鋁離子的物質的量之比為3：1；
C．亞鐵離子還原性大于溴離子，設物質的量都是1mol，1mol亞鐵離子消耗0.5mol氯氣，剩余的0.5mol氯氣消耗1mol溴離子；
D．二氧化碳過量，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉．

解答 解：A.100mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有溶質碳酸鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，0.01mol碳酸鈉與0.01molCH3COOH的醋酸溶液反應生成醋酸鈉和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-，故A正確；
B.4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的鹽酸等體積均勻混合，可設溶液體積為1L，則溶液中含有NaAlO2的物質的量為4mol，含有HCl的物質的量為7mol，4molNaAlO2消耗4mol HCl生成4mol氫氧化鋁，剩余的3molHCl能夠溶解1mol氫氧化鋁，則反應生成氫氧化鋁與鋁離子的物質的量之比為3：1，反應的離子方程式為：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故B正確；
C．等物質的量的FeBr2與Cl2反應，設二者物質的量都是1mol，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，1mol亞鐵離子消耗0.5mol氯氣，剩余的0.5mol氯氣消耗1mol溴離子，反應的離子方程式為：Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正確；
D．NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：AlO2-+CO2+3H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側重考查反應物過量情況對生成物的影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠
B．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，電離平衡右移，所有離子的濃度均降低
C．反應SiO2（s）3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
D．等體積、等物質的量濃度的NH3•H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說明NH3•H2O的電離程度大于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某同學用圖所示裝置制取氯水并進行相關實驗．
（1）裝置②中反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）實驗進行一段時間后，裝置①中溶液呈黃綠色，由此說明該溶液中一定含有的物質是Cl2（填化學式）．
（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有a（填序號）．
a．酸性和漂白性             b．堿性和漂白性
（4）已知將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化學式是NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是陰極 （填電極名稱），電極反應式是Ag++e-=Ag；B是銀（填電極材料），電極反應式是Ag-e-=Ag+，應選用的電解質溶液是AgNO3溶液．
（2）乙池中發(fā)生的總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2+H2+2OH-，若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈紅色，此時溶液的PH變大（填“變大”“變小”或“不變”）；若要使溶液復原應加入HCl
（3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是448L．此時乙槽中溶液的PH為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應的熱化學方程式N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408.875 kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產物不會造成環(huán)境污染．
（4）根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下將0.1mol/L 醋酸與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液（　�。�
A．c（Na+）=c（CH3COO-）B．pH＞7C．pH=7D．pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
（1）HA是弱電解質（填“強電解質”或“弱電解質”，下同），BOH是強電解質．
（2）HA的電離方程式是HA?H++A-．其中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$　　　B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$    C．c（H+）與c（OH-）的乘積     D．c（OH-）
（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈堿性，請用離子方程式解釋其原因A-+H2O?HA+OH-，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計），應加 NaHSO48.18mL（保留到小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．火箭推進劑由肼（N2H4）和液態(tài)過氧化氫組成，當它們混合反應時，即產生大量N2和H2O（g），并放出大量的熱量．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)H2O2反應，生成N2和H2O（g）并放出256.65kJ熱量．
（1）反應的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；
（2）反應中的氧化劑是2H2O2；
（3）當放出256.65kJ熱量時，轉移電子數(shù)1.6NA；
（4）此燃料的優(yōu)點是污染小，產生的熱量多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有七種物質PbO2、MnSO4、Pb（NO3）2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O組成一個化學方程式，已知PbO2等三種物質為反應物，PbSO4難溶于水．下列判斷正確的是（　�。�
A．Pb（NO3）2是反應物；HNO3是生成物B．HMnO4是反應物；MnSO4是生成物
C．HNO3是反應物；H2O是生成物D．H2O是反應物；HMnO4是生成物

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