20．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2與所有的酸都不能發(fā)生反應(yīng)
B．將CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)類型相同
C．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)能生成NO氣體
D．加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的鈉鹽為Na2CO3

分析 A．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)；
B．將CO2與Ca（ClO）2溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而SO2通入Ca（ClO）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．銅與濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物為二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物為一氧化氮；
D．依據(jù)碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸氫鹽、亞硫酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁；

解答 解：A．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體，故A錯(cuò)誤；
B．將CO2與Ca（ClO）2溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而SO2通入Ca（ClO）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的類型不同，故B錯(cuò)誤；
C．銅與濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物為二氧化氮，銅過量，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度降低，變?yōu)橄∠跛幔c銅反應(yīng)生成一氧化氮，故C正確；
D．加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的鈉鹽可能為Na2CO3或者碳酸氫鈉，亞硫酸氫鈉、亞硫酸鈉，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確二氧化碳、二氧化硫、濃硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意銅與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與濃度的關(guān)系，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．則

（1）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3•H2O．
（2）B與A的差值為：0.008mol．
（3）B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為：0.032mol，C點(diǎn)對應(yīng)的溶液體積為7mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中用離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．Fe（NO3）2 溶液中滴加少量稀鹽酸：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該化學(xué)反應(yīng)在3 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，則該反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時(shí)向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 mol H2，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率小于75%
D．12 min時(shí)，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此時(shí)反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下面是元素周期表的簡略框架圖．

（1）請?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線．
按電子排布，可把元素劃分成5個(gè)區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為s、p．
（2）上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為3s2、3s23p1；比較元素①與元素②的下列性質(zhì)（填寫“＞”或“＜”）．
原子半徑：①＞②、電負(fù)性：①＜②、金屬性：①＞②．
（3）某短周期元素最高正價(jià)為+7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的IVA族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí)H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖．下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（　�。�
A．銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2+產(chǎn)生
B．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/td>
C．其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”
D．如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會(huì)發(fā)光

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式
A
在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色		4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B
溶液由先渾濁后澄清		Al3++3OH-═Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C
溶液中無氣泡產(chǎn)生		CO22-+H+=HCO3-+H2O
D
有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色		Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1．請回答下列問題：
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械蘑冢ㄌ钚蛱?hào)）
①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R；            ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)；
③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)；            ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)．
（2）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是sp3雜化，其固體時(shí)的晶體類型為分子晶體．
（3）寫出D原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）如圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物．通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.672 0g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol•L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30mL水加熱，用0.200 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mL．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.250 0mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mL．
相關(guān)反應(yīng)離子方程式如下：
步驟a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：2Cu2++4I-=2Cul+I2         I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）已知室溫下CulKsp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6 mol•L-1，應(yīng)保持溶液中c（I-）≥1.27×10-6mol•L-1；
（2）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+．該反應(yīng)的離子方程式為4MnO4-+12H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Mn2++5O2↑+6H2O；若無該操作，則測定的Cu2+的含量將會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液作指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）通過計(jì)算確定樣品晶體的組成．

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