Question

用氫氣還原某二價(jià)金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0g該金屬氧化物參與反應(yīng)，有0.05mol的氫氣參與反應(yīng)，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？

 

Answer 1

【答案】

64

【解析】

試題分析：0.05mol的氫氣參與反應(yīng)

則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.05mol×2＝0.10mol電子

所以根據(jù)電子的得失守恒可知

4.0g金屬失去0.10mol電子

則金屬的物質(zhì)的量是0.10mol÷2＝0.05mol

所以該金屬氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量是4.0÷0.05＝80

所以根據(jù)金屬的化學(xué)式MO可知

金屬的相對(duì)分子質(zhì)量是80－16＝64

考點(diǎn)：考查氫氣還原金屬氧化物的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)的原理，然后利用電子的得失守恒進(jìn)行計(jì)算即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。