19.下列敘述不正確的是( 。
A.不銹鋼是化合物
B.合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度大
C.黃銅是混合物
D.合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低

分析 A.合金是混合物;
B.D.合金熔點(diǎn)低硬度大;
C.混合物是由不同物質(zhì)組成的,至少含有兩種物質(zhì).

解答 解:A.不銹鋼是鐵的合金,屬于混合物,故A錯(cuò)誤;
B.合金的硬度比它的各成分金屬大,故B正確;
C.黃銅中主要含銅,還含有金屬鋅,故屬于混合物,故C正確;
D.合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低,故D正確.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查合金與合金的性質(zhì),題目難度不大,合金概念的三個(gè)特點(diǎn)要記牢;還要理解合金的性質(zhì),即合金的硬度大,熔點(diǎn)低,耐腐蝕.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L;欲配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4需要98%的濃H2SO413.6ml.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液,關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是( 。
A.b一定顯中性B.a可能顯酸性或堿性
C.a不可能顯酸性D.b可能顯堿性或酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.燃料電池能量利用率可高達(dá)80%,下列有關(guān)燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)
B.氫氧燃料電池常用于航天飛行器,產(chǎn)物為水經(jīng)過(guò)處理之后可供宇航員使用
C.H2SO4作電解質(zhì),甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
D.乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH,負(fù)極反應(yīng)為C2H5OH-12e-═2CO2↑+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí),忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù),請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷.
①該微粒的符號(hào)為X3-,則這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為;
②該微粒的還原性很弱,失去1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓?qiáng),該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:2F2+2H2O=O2+4HF;
③該微粒的氧化性很弱,得到1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥倪原性很強(qiáng),該單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
④該微粒的符號(hào)為X3+,其氫氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.一次性筷子的大量使用加速了對(duì)森林的破壞.森林是二氧化碳的轉(zhuǎn)換器,是降雨的發(fā)生器,是洪澇的控制器,是生物多樣性的保護(hù)區(qū),此功能絕不是生產(chǎn)一次性筷子所得的效益能代替的.二氧化碳的大量排放可能引起的環(huán)境問(wèn)題( 。
A.臭氧層空洞B.光化學(xué)煙霧C.酸雨D.溫室效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是(  )
A.c(OH-)>10-7 mol•L-1的溶液一定呈堿性
B.pH=7的溶液一定呈中性
C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.在pH=1的溶液中,可以大量共存的離子組是( 。
A.Na+、K+、S2-、Cl-B.K+、Na+、SO42-、NO3-
C.K+、Na+、SiO32-、NO3-D.Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2•2H2O).

(1)實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置,可將反應(yīng)①粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1(部分儀器和夾持裝置已略去).

①儀器A的名稱(chēng)是分液漏斗.
②連接好裝置后,加入藥品前,應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置氣密性.
③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
④有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置,你認(rèn)為是否必要(填“是”或“否”)否.
⑤虛線(xiàn)內(nèi)缺少實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)你畫(huà)出裝置圖,標(biāo)明藥品名稱(chēng).
(2)試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號(hào))cd.
a.NaOH   b.NH3•H2O   c.CuO   d.Cu2(OH)2CO3   e.CuSO4
操作①的名稱(chēng)是過(guò)濾.
(3)在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2•2H2O的操作過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色.小
組同學(xué)欲探究其原因.
已知:在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)?CuCl42-(aq)+4H2O(l)
   藍(lán)色                     黃色
取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(填序號(hào))abc.
a.將Y稀釋?zhuān)l(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色
b.在Y中加入CuCl2晶體,溶液變?yōu)榫G色
c.在Y中加入NaCl固體,溶液變?yōu)榫G色
d.取Y進(jìn)行電解,溶液顏色最終消失
(4)操作②需在氯化氫氣流中經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥.

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