Question

（10分）氧化亞銅(Cu2O)是一種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，與硫酸、鹽酸、硝酸反應(yīng)如下：

①Cu2O+H2SO4 = CuSO4 +Cu+H2O

②Cu2O+ 4HCl = 2HCuCl2 + H2O

③3Cu2O + 14HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O

（1）Cu2O中Cu的化合價為_____________。

（2）反應(yīng)①中氧化劑為____________，還原劑為___________。

（3）反應(yīng)②_________（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，若是請說明轉(zhuǎn)移電子情況，若不是請說明判斷依據(jù)_______________________。

（4）請寫出反應(yīng)③的離子方程式________________________；生成標準狀況下22.4L NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________，做氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量為_______。

Answer 1

（1）+1 1分（2）Cu2O Cu2O 2分（3）不是 反應(yīng)前后沒有元素化合價的改變 3分

（4）3Cu2O+14H++2NO3—＝6Cu2++2NO↑+7H2O 2分 1.806×1024 1mol 2分

【解析】

試題分析：（1）Cu2O中Cu的化合價為+1。（2）在反應(yīng)①中只有銅的化合價發(fā)生了改變，+1價的Cu變?yōu)?2價和0價的Cu，化合價既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化劑又是還原劑。（3）反應(yīng)②中沒有元素的化合價發(fā)生改變，所以不是氧化還原反應(yīng)。（4）反應(yīng)②中的HNO3 和Cu(NO3)2寫成離子形式，并約去12個NO3-，得到3Cu2O+14H++2NO3—===6Cu2++2NO↑+7H2O

考點：元素化合價的判斷，氧化還原反應(yīng)的基本概念。