Question

高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：

MnO₄^﹣+5e^﹣+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O①

MnO₄^﹣+3e^﹣+2H₂O═MnO₂↓+4OH^﹣②

MnO₄^﹣+e^﹣═MnO₄^2﹣（溶液綠色）③

（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．

（2）將SO₂通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為   ^﹣→   ⁺．

（3）將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的  

a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄

b．還原性：PbO₂＞KMnO₄

c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K₂SO₄和S的物質(zhì)的量之比為3：2，完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)）：

KMnO₄+  K₂S+  KOH═  K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+  ．

②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為  ．

Answer 1

考點(diǎn)：  氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；氧化還原反應(yīng)方程式的配平．

專題：  氧化還原反應(yīng)專題．

分析：  （1）根據(jù)離子顏色結(jié)合溶液酸堿性判斷；

（2）得電子化合價(jià)降低的微粒發(fā)生還原反應(yīng)； 

（3）同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于還原產(chǎn)物的氧化性；

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式，并注意也要遵循原子守恒；根據(jù)硫單質(zhì)和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答：  解：（1）根據(jù)反應(yīng)式知，溶液的酸堿性不同溶液的顏色不同，所以溶液的顏色受溶液酸堿性的影響，故答案為：酸堿性；  

（2）二氧化硫含有還原性，酸性條件下，高錳酸根離子得電子生成二價(jià)錳離子，所以高錳酸根離子有強(qiáng)氧化性，所以還原反應(yīng)的過程為MnO₄^﹣→Mn²⁺，

故答案為：MnO₄^﹣；Mn²⁺；

（3）同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色，說明PbO₂氧化二價(jià)錳離子生成高錳酸根離子，所以PbO₂作氧化劑，高錳酸根離子是氧化產(chǎn)物，所以PbO₂的氧化性大于高錳酸根離子，故選a；

（4）該反應(yīng)中，高錳酸鉀是氧化劑，一個(gè)高錳酸鉀化學(xué)式得5個(gè)電子，硫化鉀是還原劑，K₂SO₄和S的物質(zhì)的量之比為3：2，所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質(zhì)失去的電子數(shù)是28個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是140，所以高錳酸鉀的計(jì)量數(shù)是25，硫化鉀的計(jì)量數(shù)是5，其它元素根據(jù)原子個(gè)數(shù)相等配平，所以方程式為：28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28K₂MnO₄+3K₂SO₄+3S↓+12H₂O；

設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是x．

28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O 轉(zhuǎn)移電子

                                 2mol        28N_A

     x=2.8N_A，

故答案為：28；5；24KOH；28；3；2；12H₂O；2.8N_A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算、氧化性和還原性的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，明確氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法．