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汽車尾氣中，產生NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

A．溫度T下，該反應的平衡常數K=

B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0


【答案】A

考點：化學反應速率 化學平衡


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大。且Y、Z、W為同周期元素，X、Z同主族，X、Z可形成共價化合物ZX3 和ZX2 ，

Y的原子結構示意圖右圖，據此填空：

（1）Y的元素名稱為        。

（2）X、Y、Z三種元素的原子，半徑由小到大的順序為                           （用元素符號表示）。

（3）Y和W最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為             （用化學式表示）。

（4）已知Na和單質Z可以形成離子化合物，寫出該物質的電子式：           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鹵代烴在工農業(yè)生產及人們的生活中具有廣泛的用途。如四氯化碳可用作滅火劑、氟利昂曾用作冷凍劑、氯仿曾用作麻醉劑，鹵代烴還是合成高分子化合物的原料。

已知下面三個反應(其中A為氯代烴，B為烯烴)

反應①：AB

反應②：BCH3COOH＋CO2↑＋H2O

反應③：CH3CH2CH===CH2＋HBrCH3CH2CH2CH2Br

請回答下列問題：

(1)化合物B的分子式為________，1 mol化合物B完全燃燒需要消耗標準狀況下________L的氧氣。

(2)由丙醇可以制備B，該反應的反應條件為________，反應類型為__________________。

(3)假設A在核磁共振氫譜中有兩組峰，且峰面積之比為6∶1，那么A在氫氧化鉀水溶液中加熱反應生成的有機化合物的結構簡式為。

(4)寫出B在有機過氧化物(R—O—O—R)中與HBr反應的化學方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的

示意圖如下：

下列說法中正確的是

A．CO和O生成CO2是吸熱反應

B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

D．狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：


為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯系，某同學通過改變濃度研究

“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反應中Fe3+和Fe2+的相互轉化。實驗如下：

（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II，目的是使實驗I的反應達到         。

（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中         造成的影響。

（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，Fe2+向Fe3+轉化。用化學平衡移動原理解釋原因：       。

（4）根據氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測i中Fe2+向Fe3+轉化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，導致I-的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證。

①K閉合時，指針向右偏轉，b作       極。

②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產生的現象證實了其推測，該現象是         。

（5）按照（4）的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證實了ii中Fe2+向Fe3+轉化的原因，

①轉化原因是        。

②與（4）實驗對比，不同的操作是       。

（6）實驗I中，還原性：I->Fe2+；而實驗II中，還原性：Fe2+>I-，將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結論是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙酸（沸點：13℃）。

（1）在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是_____，原料中的金屬鈉通常保存在____中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。

（2）請配平第①步反應的化學方程式：

□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3

（3）第②步分離采用的方法是______；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是______。

（4）NaBH4（s）與水（l）反應生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應的熱化學方程式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是

A、  m=2

B、  兩次平衡的平衡常數相同

C、  X與Y的平衡轉化率之比為1:1

D、  第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


 [化學---有機化學基礎]

菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：

（1）A的結構簡式為_________________，A中所含官能團的名稱是_________。

（2）由A生成B的反應類型是______________，E的某同分異構體只有一種相同化學環(huán)境的氫，該同分異構體的結構簡式為_________________。

（3）寫出D和E反應生成F的化學方程式________________________。

（4）結合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設計合成路線（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下：

請回答下列問題：

（1）如圖裝置進行反應①，導管a通入氯氣

（夾持儀器和加熱裝置省略）。觀察到的現象是              ，

寫出銅與氯氣反應的化學方程式                       。

（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是                   。

試劑X、固體J的物質分別為                    。

    a．NaOH   Fe(OH)3             b．NH3·H2O  Fe(OH)2  

c．CuO    Fe(OH)3        d．CuSO4     Cu(OH)2 

（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間

后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式                    。

（4）反應后，如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含Fe、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該紅褐色沉淀的主要化學式是             。該腐蝕過程的正極反應式為                   。

（5）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時發(fā)現陰極上也會有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應式        。

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