2．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

分析 A．二氧化硫化合價居于中間價態(tài)，具有氧化性，但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性；
B．碳酸氫銨具有易分解的性質(zhì)，做氮肥是利用其溶解后銨根離子被植物吸收做氮肥；
C．硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以凈水；
D．利用氧化鋁熔點高的性質(zhì)可以做耐火材料．

解答 解：A．二氧化硫化合價居于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A錯誤；
B．做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質(zhì)，故B錯誤；
C．硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以凈水，不是利用的易溶于水的性質(zhì)，故C錯誤；
D．Al2O3熔點高，不易熔融可用作耐高溫材料，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了二氧化硫、銨鹽、鐵鹽和氧化鋁的性質(zhì)應用分析判斷，注意知識積累，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．煤燃燒排放的煙含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝．回答下列問題：
（1）NaClO2的化學名稱為亞氯酸鈉．
（2）在鼓泡反應器中通入含SO2、NOx的煙氣，反應溫度323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表．
 離子SO42-SO32-NO3-NO2- Cl-
 c/（mol•L-1） 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4 1.2×10-5 3.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率提高（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應速率大于脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在煙氣中初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高．
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示．

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
②反應ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果．
①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是形成CaSO4沉淀，反應平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高．
②已知下列反應：
SO2（g）+2OH-（aq）═SO32-（aq）+H2O（l）△H1
ClO-（aq）+SO32-（aq）═SO42-（aq）+Cl-（aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
則反應SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO-（aq）+2OH-（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl-（aq）的△H=△H1+△H2-△H3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列對氨基酸和蛋白質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
B．氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會變性
C．α-氨基丙酸與α-氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽
D．氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場作用下向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．
步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．
已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2•3C2H5OC2H5
請回答：
（1）儀器A的名稱是干燥管．實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應．
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患．
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是鎂屑．
（4）有關步驟4的說法，正確的是BD．
A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品   
B、洗滌晶體可選用0℃的苯
C、加熱至160℃的主要目的是除去苯   
D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應的離子方程式：
Mg2++Y4-═MgY2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復2-3次．
②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol•L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是97.5%（以質(zhì)量分數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列判斷正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　�。�
A．SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
B．FeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
D．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：
編號①②③④
稀硝酸體積/mL100200300400
剩余金屬/g12.23.200
NO體積/mL224044806720V
則：
（1）硝酸的濃度為多大？
（2）每份金屬的質(zhì)量為多少？
（3）編號④中最多產(chǎn)生的氣體積V為多少升？（該問答案取整數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用不正確的是（　　）
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏罐貯運濃硫酸
B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸
C．次氯酸具有強氧化性，因此氯氣可用于自來水的殺菌消毒
D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關如圖裝置的說法正確的是（　�。�
A．若K與c連接，石墨電極的電極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O
B．若K與c連接，則溶液中的Na+向鐵電極移動
C．若K與d連接，鐵電極的電極反應為：2H++2e-═H2↑
D．若K與d連接，一段時間后，加適量稀鹽酸可使電解質(zhì)溶液復原

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