對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列圖象正確的是（ ）

 

 

A

【解析】

試題分析：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且V正＞V逆，故B錯(cuò)誤；C、催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，本題溫度的曲線不正確，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡圖像的分析、化學(xué)平衡的影響因素。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅甘谷縣第一中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，所用試劑和方法不正確的是( )

A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、過(guò)濾

B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、過(guò)濾

C．Cu(CuO)：鹽酸、過(guò)濾

D．CaCO3(CaO)：水、過(guò)濾

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O

B．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2O

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南邵陽(yáng)縣石齊學(xué)校高二上第一次月考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是( )

A．同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

B．同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C．同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D．同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南邵陽(yáng)縣石齊學(xué)校高二上第一次月考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鋅粉和6 mol/L的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是

①石墨粉 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸

A．①②⑤ B．①③⑤

C．③④⑤ D．①③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南邵陽(yáng)縣石齊學(xué)校高二上第一次月考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多方面，如濃度。壓強(qiáng)。溫度。催化劑等。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．改變壓強(qiáng)能改變氣體反應(yīng)的速率

B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)

C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)所需的能量

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（每小題4分，共12分）

（1）氨水和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液呈中性，反應(yīng)后所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系是__ _。

（2）Na2CO3溶液中，其離子濃度從大到小關(guān)系為 。

（3）有pH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半．則原混合溶液中Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

250℃和1.01×105 Pa時(shí)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自發(fā)進(jìn)行的原因是

A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(6分) 酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4 )去除Fe(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)____________________。

（2）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol。

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。寫(xiě)出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式_________________________________。

 

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