Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�

A．2：4：1      B．3：2：1              C．2：3：1           D．4：2：1


【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．C5

【答案解析】A   解析: 所得溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，說明只含有NaCl一種溶質(zhì)，Al2O3轉(zhuǎn)化為Al（OH）3或部分未反應(yīng)，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl），即滿足n（Na2O2）：n（HCl）=1：2即可，選項(xiàng)中只有A符合。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了混合物的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題能力的考查，注意利用守恒進(jìn)行解答，難度中等。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電流由D—→導(dǎo)線—→C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是(　　)

A．A＞B＞C＞D                              B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D                              D．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是
　A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存
　B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+ + 2I－= Fe2+ + I2

　C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+ + SO42－+ Ba2+ + 3OH－= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓
　D． 1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成 11.2gFe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


蘭尼鎳（Rancy-Ni）是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的鎳鋁合金，廣泛用作烯烴、氫化反應(yīng)的催化劑。其高催化活性源于鎳本身的催化性質(zhì)和其多孔結(jié)構(gòu)對(duì)氫氣的強(qiáng)吸附性。以鎳、鋁為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下：

（1）“熔融”時(shí)通入氬氣的目的是_____________________________________。

（2）“浸出”是整個(gè)流程的核心步驟，該步驟的目的是_____________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。浸出反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度需達(dá)5mol·L-1以上，若用NaOH稀溶液浸出時(shí)，則會(huì)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀阻止浸出反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，產(chǎn)生Al(OH)3的化學(xué)方程式為___________________________。

（3）濾液的主要成分與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（4）使用新制的蘭尼鎳進(jìn)行氫化反應(yīng)有時(shí)不需要加入氫氣即可完成反應(yīng)得到氫化產(chǎn)物，原因是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

(2)F的化學(xué)式為_____________，G和D的電子式分別為____________和______________；

(3)D與H反應(yīng)可能生成的鹽有_______________   (填化學(xué)式)；

(4)如何由F制備A ：                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙只含M。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為             ；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移移電子數(shù)為           ；常溫下丁溶液pH        7，用離子方程式解釋                              。

（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1：2（M均顯+1價(jià)），原子序數(shù)B大于A。則：

    ①A在周期表中位置為                            

②將丁通至FeCl3溶液中的現(xiàn)象為                                       

離子反應(yīng)方程式為                                           

    ③正確書寫上述生成丙的化學(xué)方程式                                                 

    ④向MCl2的溶液中通入丁，可觀察到白色的MC1沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C來標(biāo)記C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA來殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病(AIDS),則有關(guān)14C的敘述正確的是　(　　)

A.與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同

B.與14N中含的中子數(shù)相同

C.是C60的同素異形體

D.與12C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


今有高聚物，對(duì)此分析正確的是(　　)

A．其單體是CH2===CH2和

B．其鏈節(jié)是

C．其單體是

D．其高聚物是縮聚產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


、對(duì)于H－＋H2O===H2＋OH－說法正確的是

A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)   B、若該反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成H2是22.4 L

C、水是氧化劑           D、H2只是氧化產(chǎn)物

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