Question

短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負性最大的元素，則下列說法不正確的是（　�。�

X			A
Y		C	B

• A、原子半徑由小到大的順序為：A＜B＜C＜Y
• B、A、B的氫化物的沸點由低到高的順序為：HA＜HB
• C、X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為：H₂YO₃＜H₂XO₃
• D、B、C簡單離子的還原性由弱到強的順序為：B^-＜C ^2-

Answer 1

分析：A是電負性最大的元素，則A是F元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素，
A．原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；
B．同一主族元素氫化物的沸點隨著相對分子質量的增大而增大，但氫鍵影響氫化物的沸點；
C．同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱．

解答：解：A是電負性最大的元素，則A是F元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素，
A．原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種元素的原子半徑大小順序是A＜B＜C＜Y，故A正確；
B．同一主族元素氫化物的沸點隨著相對分子質量的增大而增大，但氫鍵影響氫化物的沸點，HF中含有氫鍵，導致HF的沸點大于HCl，故B錯誤；
C．同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，C元素的非金屬性大于Si元素，則X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為：H₂YO₃＜H₂XO₃，故C正確；
D．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，C的非金屬性大于B，所以簡單陰離子的還原性B^-＜C ^2-，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，正確判斷元素是解本題關鍵，再結合元素周期律來分析解答，易錯選項是B，很多同學往往漏掉氫鍵對氫化物沸點的影響而導致錯誤．