（12分）

Ⅰ、按要求寫出下列反應(yīng)的方程式：

（1）碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)（離子方程式） 。

（2）氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體（離子方程式） 。

（3）一定量的硫酸鋁鉀加入氫氧化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)的反應(yīng)(化學(xué)方程式) 。

（4）碘化亞鐵和氯氣以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)（化學(xué)方程式） 。

Ⅱ、已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3+CO=2FeO+CO2,反應(yīng)形成的固體混合物（Fe2O3和FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m(Fe)：m（O）表示。

（1）上述固體混合物中，m(Fe)：m（O）可能是 。

a．7:5 b．3:1 c．7:1

（2）設(shè)Fe2O3被CO還原的百分率為A%，則用含m(Fe)、m（O）的代數(shù)式表示A%的關(guān)系式為 。

Ⅰ、（1）HCO3-+OH-＝CO32-+H2O （2分） （2）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ （2分）

（3）KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓+2H2O （2分） （4）5FeI2+7Cl2＝4FeCl3+5I2+FeCl2（2分）Ⅱ、（1）b（2分） （2） （2分）

【解析】

試題分析：Ⅰ、（1）碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)氫氧根離子只與碳酸氫根離子反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-＝CO32-+H2O；

（2）鐵離子具有氧化性，能氧化SO2，生成硫酸，則氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ 。

（3）一定量的硫酸鋁鉀加入氫氧化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)的應(yīng)該是硫酸根完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，而此時(shí)鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓+2H2O。

（4）由于碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，因此氯氣首先氧化碘離子，則碘化亞鐵和氯氣以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)的化學(xué)方程式為5FeI2+7Cl2＝4FeCl3+5I2+FeCl2。

Ⅱ、（1）如果固體中只有氧化鐵，則m(Fe)：m（O）＝112：48＝7：3；如果只有氧化亞鐵，則m(Fe)：m（O）＝56：16＝7：2，所以上述固體混合物中m(Fe)：m（O）應(yīng)該介于7:3與7:2之間，則可能是3:1，答案選b。

（2）如果假設(shè)反應(yīng)前氧化鐵是1mol，則根據(jù)Fe2O3被CO還原的百分率為A%可知，消耗CO是A%mol，即氧化鐵失去氧原子的物質(zhì)的量是A%mol，則m(Fe)：m（O）＝112：（48—16A%），解得A%＝。

考點(diǎn)：考查方程式書寫、混合物的有關(guān)計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西岐山縣高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)能得到Al(OH)3的是

A．鋁與NaOH溶液反應(yīng) B．AlCl3與過量的氨水反應(yīng)

C．AlCl3與過量的NaOH溶液反應(yīng) D．Al2O3與過量的NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省彌勒市高三市統(tǒng)測一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

選考【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 （15分）

有機(jī)物Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

請根據(jù)以下信息完成下列問題：

①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

②

③一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

（1）B的分子式為： 。

（2）C→D、G→H的反應(yīng)類型為 、 。

（3）芳香族化合物F的分子式為C7H8O,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為： 。

（4）D生成E的化學(xué)方程式為 。

E與H反應(yīng)生成I的方程式為 。

（5）I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小28。K的結(jié)構(gòu)中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②分子中不含甲基。共有 種（不考慮立體異構(gòu)）。試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省丹東五校協(xié)作體高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

B．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

C．原子半徑的大小順序：ry > rz > rw > rx

D．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

X、Y都是芳香族化合物,均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中。

1 mol X水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%，且碳與氫元素的質(zhì)量比為11:1

（1）X、Y分子量之差為_____________。

（2）1個(gè)Y分子中應(yīng)該有________個(gè)氧原子。

（3）X的分子式是 。

（4）G和X互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)，用芳香烴A合成G路線如下：

① 寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。

② B→C的反應(yīng)類型是 ，E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

③ 寫出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

ⅰ.分子內(nèi)除了苯環(huán)無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個(gè)對位取代基。

ⅱ.一定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有1.0 mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體使其充分反應(yīng)后，則所得溶液中各粒子濃度大小關(guān)系正確的是

A．c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+)

B．c(SO32―) + c( OH―) = c(H＋) + c(H2SO3)

C．c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―)

D．c(Na+)＞c(HSO3―)＞c( OH―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）下圖所示為某一藥物F的合成路線：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱分別是 、 。

（2）步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的類型是 。

（3）寫出步驟Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

①不含甲基；

②是的衍生物，且環(huán)上只有一個(gè)取代基；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)（不考慮的變化）。

（5）請參照上面合成路線，以間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH為有機(jī)原料（無機(jī)試劑任選）合成。

提示：①；

②合成路線流程圖示例：。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)選修模塊題

（1）已知：常壓下，氨氣在300℃時(shí)約有9.7%分解，水蒸氣在2000℃時(shí)約有4%分解，氟化氫氣體在3000℃時(shí)仍不分解。這三種分子的中心原子與氫原子形成的σ鍵能由大到小的順序是 ；其中水分子里的氧原子軌道的雜化類型是 。將過量氨氣通入0.1 mol·L―1的藍(lán)色硫酸銅溶液中逐漸形成深藍(lán)色溶液，其離子方程式為： 。

（2）用鈦錳儲氫合金儲氫，與高壓氫氣鋼瓶相比，具有重量輕、體積小的優(yōu)點(diǎn)。下圖是金屬鈦的面心立方結(jié)構(gòu)晶胞示意圖，則鈦晶體的1個(gè)晶胞中鈦原子數(shù)為 ，鈦原子的配位數(shù)為 。

（3）晶體硅、鍺是良好的半導(dǎo)體材料。磷化鋁、砷化鎵也是重要的半導(dǎo)體材料，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析它們與晶體硅的關(guān)系為 。試以原子實(shí)的形式寫出31號半導(dǎo)體元素鎵的電子排布式 。鎵與砷相比較，第一電離能更大的是 （用元素符號表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

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同步練習(xí)冊答案