構(gòu)成下列四種物質(zhì)的微粒間，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（　　）
A、NH4Cl
B、K2S
C、MgCl2
D、SO3
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H之間存在共價(jià)鍵，故A正確；
B．硫化鉀中硫離子和鉀離子之間存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．三氧化硫分子中S-O原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子鍵、共價(jià)鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可判斷，注意銨根離子中含有配位鍵，配位鍵也屬于共價(jià)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于高分子化合物的說法中，正確的是（　�。�
A、多糖、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物
B、塑料、合成纖維和橡膠都屬于合成高分子材料
C、高聚物的形成過程為加聚反應(yīng)
D、合成酚醛樹脂 的單體是苯酚和甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（　�。�
A、鐵棒  鐵棒，稀硫酸
B、銅片、石墨棒，硝酸銀溶液
C、鋅片、銅片，稀鹽酸
D、銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．
已知：
①Sn（白，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（灰，s）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（灰，s）Sn（白，s）△H3=+2.1kJ?mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A、△H1＞△H2
B、錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C、灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
B、2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
C、N2+3H2
催化劑
△
2NH3
D、SiO2+CaO
 高溫 
.
 
CaSiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素A和B的原子序數(shù)都小于18，已知A元素的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（　�。�
A、能與水反應(yīng)
B、能與硫酸反應(yīng)
C、能與NaOH反應(yīng)
D、能與碳酸鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物
B、含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物
C、凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物
D、氮、氧、氟的氫化物分子間可以形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子．表示R原子組成正確的是  （　�。�
A、
 
b
a
R
B、
 
a+b-2
a-2
R
C、
 
a+b+2
a+2
R
D、
 
a+b
a-2
R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“C 1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義．

（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡時(shí)c（CH3OH）c1c2
平衡時(shí)能量變化放出29.4kJ吸收a kJ
請(qǐng)回答：
①a=
 
．
②若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是
 
mol?L-1?S-1．
（2）甲烷的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）在密閉容器中通入等物質(zhì)的量濃度的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，則壓強(qiáng)P1
 
P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在y點(diǎn)：v（正）
 
v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）一定條件下，治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．下列圖象如圖3正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（選填字母）．
（4）甲酸（HCOOH）是一種弱酸，現(xiàn)用0.1mol?L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和甲酸溶液，滴定曲線如圖2：
滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是
 
；V1和V2的關(guān)系V1
 
V2（填
“＞”、“=”或“＜”）；M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．

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