在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應(yīng)，t。時(shí)容器I中達(dá)到化學(xué)平衡，x、Y、z的物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列有關(guān)推斷正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B．若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器的體積V(I)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所用時(shí)間小于t。
C．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
D．達(dá)平衡后，若對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C

試題分析：A、由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量增大，為生成物，Z物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應(yīng)1.8mol，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z?3X+2Y，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z?3X+2Y，若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)體積增大，壓強(qiáng)減小的過(guò)程，達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0，錯(cuò)誤；C、若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，說(shuō)明達(dá)到相同的平衡，不受壓強(qiáng)的變化影響，所以反應(yīng)前后氣體體積應(yīng)是不變的反應(yīng)，所以Y為固態(tài)或液態(tài)，正確；D、若達(dá)平衡后，容器Ⅱ是恒壓容器，升高溫度時(shí)其體積增大，但不能說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，Z發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在某2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量鎢（W），在943K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)W（s）+I2（g）?WI2（g），當(dāng)I2的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）反應(yīng)從開(kāi)始至平衡狀態(tài)過(guò)程中用時(shí)20s，其平均反應(yīng)速率v（WI2）為_(kāi)_____．
（2）943K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
（3）若起始時(shí)，加入的碘為0.2mol（其他條件不變）達(dá)平衡時(shí)容器中氣體的體積比V（I2）：V（WI2）=______．
（4）在上述（1）平衡狀態(tài)下，同時(shí)增加I2（g）和WI2（g）各0.02mol（其他條件不變），化學(xué)平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷的依據(jù)是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）  Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。下列敘述能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變B．（H2O）=（H2）
C．氣體的密度不再改變D．反應(yīng)不再進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1
在100℃時(shí)，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
c(N2O4) /mol··L-1
0.100
c1
0.050
c3
c4
c(NO2) /mol·L-1
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
 
（1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                              ______；從表中數(shù)據(jù)分析：
c1            c2 (填“>” 、“<” 或“="”" ）。
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時(shí)生成2n mol NO2
E．反應(yīng)體系中NO2、N2O4的體積比為1:2
（3）若起始時(shí)充入NO2氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為a；其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是          (填字母）。
A．降低溫度　　
B．減小NO2的濃度　　
C．升高溫度
D．增加NO2的濃度　　
E．再充入一定量的He

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是(  )
A．CO2(g)+2NH3( g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0
B．CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g); △H>0
C．CH3CH2OHCH2=CH2(g)+ H2O(g); △H>0
D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H-5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用十分廣泛。
（1）利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后可將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇。已知：
光催化制氫：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋571.5 kJ/mol   ①
H2與CO2耦合反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)  ΔH＝－137.8 kJ/mol   ②
則反應(yīng)：2H2O(l)＋CO2(g) = CH3OH(l)＋3/2O2(g)的ΔH＝     kJ/mol。
你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問(wèn)題有     （填字母）。
a. 開(kāi)發(fā)高效光催化劑
b. 將光催化制取的H2從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉(zhuǎn)化
c. 二氧化碳及水資源的來(lái)源供應(yīng)
（2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關(guān)數(shù)據(jù)均為在298 K時(shí)測(cè)定）：
反應(yīng)I：CH3OH(g)＝HCHO(g)＋H2(g)  ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11。
反應(yīng)II：CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝HCHO(g)＋H2O(g)  ΔH2＝－149.73 kJ/mol，K2＝4.35×1029。
①?gòu)脑永寐士矗磻?yīng)     （填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高。從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)   制甲醛更有利。
②下圖是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK（平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值）隨溫度T的變化。圖中曲線（1）表示的是反應(yīng)     。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理，在硝化細(xì)菌的作用下將NH4＋氧化為NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3－反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體。
①上述方法中，1 g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧的質(zhì)量為     g。
②寫(xiě)出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：     。
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)加大對(duì)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣、廢渣的處理已刻不容緩。
（1） 對(duì)燃煤的廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，可利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1
則反應(yīng)CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
（2） 將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH
① 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。
② 已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2) /n(CO2)]，則K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③ 二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)___________________________。

（3） 以CO2為原料合成的碳酸酯(僅含碳、氫、氧三種元素)是用途廣泛的化學(xué)品，某種碳酸酯(DPC)水解產(chǎn)物之一遇氯化鐵溶液顯紫色，右圖為它的核磁共振氫譜圖，請(qǐng)寫(xiě)出DPC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。
（4） 某電廠的粉煤灰含莫來(lái)石(主要成分為Al6Si2O13、SiO2)。將其和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2，有關(guān)化學(xué)方程式(反應(yīng)條件均為高溫)為：
Al6Si2O13＋3Na2CO3===2NaAlSiO4＋4NaAlO2＋3CO2↑
Al6Si2O13＋5Na2CO3===2Na2SiO3＋6NaAlO2＋5CO2↑
SiO2＋Na2CO3===Na2SiO3＋CO2↑
則用1 mol Al6Si2O13和4 mol SiO2通過(guò)以上反應(yīng)制得5 mol NaAlO2，共消耗Na2CO3為_(kāi)_______mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應(yīng)A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0
B．圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
D．圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是­(   )
A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案