5．可逆反應：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：
①壓強 P1＜P2；（a+b）＜（c+d）（填“＞”或“＜”下同）．
②溫度t1℃＞t2℃；△H＞0．
③保持體積和溫度不變，通入He，平衡會不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

分析 根據(jù)先拐先平衡判斷：t1＞t2，p2＞p1．溫度升高，A的百分含量減小，說明平衡正向移動，△H＞0，增大壓強，A的轉化率減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，以此解答該題．

解答 解：①由圖象可知時P2先達到平衡，說明P2壓強較大，反應速率較大，則壓強 P1比P2小，增大壓強，A的轉化率減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則（a+b）比（c+d）小，故答案為：＜；＜；
②由圖象可知t1℃時先達到平衡，溫度較高，則溫度t1℃比t2℃高，溫度升高，A的百分含量減小，說明平衡正向移動，△H＞0，故答案為：＞；＞；
③保持體積和溫度不變，通入He，反應物和生成物的濃度不變，所以平衡不移動，故答案為：不．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，注意根據(jù)圖象的曲線變化趨勢判斷，特別是注意外界條件對平衡移動的影響與反應方程式的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作中不正確的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
B．過濾后洗滌沉淀，是將水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒攪拌后待水流下
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，它與原溶劑應不互溶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．中學常見單質A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉換關系（部分產(chǎn)物未列出）．單質A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．根據(jù)圖示轉化關系回答：

（1）寫出反應①的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）寫出單質A與Fe2O3反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，除鋁熱劑外，該反應還需加入鎂粉和氯酸鉀，利用該反應的原理，可用于焊接鋼軌等．
（3）設計一個簡單的實驗方案，證明上述A與Fe2O3反應所得的塊狀熔融物中含有單質A．取少量塊狀熔融物于燒杯中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣泡冒出，則證明含有單質鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．取2 L 1 mol/L AlCl3溶液，其所含Al3+的數(shù)目為2NA
B．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗氫氧化鈉更少
C．在一定的溫度和催化劑條件下，1.6g O2和足量SO2反應轉移電子數(shù)為0.2NA
D．溶質的物質的量相同的Na3PO4溶液和H3PO4溶液中PO43-的數(shù)目前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g），進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（反應時間3h）：
T/℃304050
生成NH3量/（10-6 mol）4.85.96.0
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{[N{H}_{3}]^{2}×[{O}_{2}]^{\frac{3}{2}}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}O]^{3}}$．
（2）已知在所給條件下投入1molN2和3molH2O（l），當反應達到平衡時消耗了35kJ的熱量，并收集到0.4molNH3．則N2的平衡轉化率為20%，該反應的熱化學方程式可表示為N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+175.0kJ•mol-1．
（3）與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率較慢，請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾释瑫r增大NH3生成量的措施升高溫度、增大氮氣濃度．（列出兩種即可）
（4）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．在某體積為10L的恒溫恒容密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，2min后反應達到平衡時容器內的壓強是起始壓強的2/3．求：
①2min內NH3的反應速率υ（NH3）=0.1 mol/（L•min）．
②下列有關該化學反應的說法正確的是B（填字母序號）．
A．在恒溫恒壓條件下，向上述平衡體系中通入少量氬氣，平衡不移動
B．在恒溫恒容條件下，向上述平衡體系中通入少量氬氣，平衡不移動
C．實際工業(yè)生產(chǎn)中為提高H2的轉化率，通常通入過量的N2，且N2過量越多越好
D．當溫度、體積相同且恒定不變時，向甲容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，乙容器中通入1mol N2和3molH2，后者反應放出的熱量為前者的兩倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列每組反應一定能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．CuO分別與稀硫酸、稀鹽酸反應
B．CaCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應
C．H2SO4、K2SO4溶液分別與Ba（OH）2溶液反應
D．Na、Mg分別與稀鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10NA
B．標準狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA
C．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為11NA
D．0.5mol 1，3一丁二烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．NO2可用氨水吸收成NH4NO3，25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程表示）．向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（已知NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氧化鈣和鹽酸反應方程式為CaO+2HCl=CaCl2+H2O．

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