2．下列各組排列順序不正確的是（　�。�
A．原子半徑：鈉＞硫＞氯B．氧化性：Na+＞K+
C．最高正化合價(jià)：氯＞硫＞磷D．酸性：HF＞HCl＞HBr

分析 A、同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減��；
B、堿金屬單質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增，還原性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性逐漸減弱；
C、可根據(jù)原子最外層電子數(shù)判斷最高正價(jià)；
D、鹵族氫化物的水溶液中，其酸性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)；

解答 解：A、同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則有原子半徑：鈉＞硫＞氯，故A正確；
B、堿金屬單質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增，還原性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性逐漸減弱，氧化性Na+＞K+，故B正確；
C、Cl、S、P的最外層電子數(shù)分別為7、6、5，最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，正則最高正價(jià)：氯＞硫＞磷，故C正確；
D、鹵族氫化物的水溶液中，其酸性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以酸性：HF＜HBr＜HCl＜HI，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查同一主族元素及其化合物性質(zhì)，以堿金屬族、鹵族為代表的同一主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性，熟記其遞變規(guī)律，靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．丙烯可用于合成很多有機(jī)物．下圖是由丙烯合成一種有機(jī)高分子材料W的流程圖：

已知：R-CH═CH2+H2O $\stackrel{過氧化物}{→}$R-CH2CH2OH

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①氧化反應(yīng)，反應(yīng)②縮聚反應(yīng)．
（2）寫出化學(xué)方程式：
B與新制氫氧化銅：CH2=CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOOH+Cu2O+2H2O；
D+E→W：．
（3）某同學(xué)認(rèn)為B→C中存在不合理之處，可能會導(dǎo)致C→D無法實(shí)現(xiàn)，請幫他補(bǔ)充理由．B中醛基會被過氧化物氧化成羧基，導(dǎo)致C→D無法實(shí)現(xiàn)．
（4）聚丙烯酸鈉是尿不濕的主要材料，它由丙烯酸鈉聚合而成．請?jiān)O(shè)計(jì)以丙烯為原料制備丙烯酸鈉的合成路線，無機(jī)試劑任選．
（合成路線常用表示方法為A $→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$ B …$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，用0.1g金屬粉末與10mL酸溶液反應(yīng)，在反應(yīng)開始階段，產(chǎn)生H2的速率最快的是（　�。�
金屬（粉末狀）酸的濃度
AMg　 6 mol/L硝酸
BZn 3 mol/L硫酸
CFe　6 mol/L鹽酸
DCu6 mol/L硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Na2S的電子式：Na+：
C．HCl的結(jié)構(gòu)式：H-ClD．CH4分子的球模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某原電池裝置示意圖如圖所示．下列關(guān)于該原電池的說法正確的是（　�。�
A．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)
B．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．電子由鐵電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極
D．如果將鋅片換成銅片，電路中的電流方向?qū)淖?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列圖象表示Al3+與[Al（OH）4]-物質(zhì)的量變化的曲線，實(shí)線表示Al3+，虛線表示[Al（OH）4]-，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．C5H11（戊醇）發(fā)生下列反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)種數(shù)最少（不考慮立體異構(gòu)）的是（　�。�
A．與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)B．與濃氫溴酸發(fā)生鹵代反應(yīng)
C．與氧氣、銅發(fā)生催化氧化反應(yīng)D．與草酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．
可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及CO2．
已知?dú)溲趸c溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液．
（2）滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入一段時(shí)間的CO2，其目的是排出體系中的空氣，防止NO被氧化成NO2．
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）裝置②的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是acd．（可多選）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．1 mol•L-1的硫化鈉溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
C．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
D．pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl-）

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