實驗目的：探究（一）同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
探究（二）影響化學反應速率的因素
供選試劑：鋅片、鋅粉、鐵片、鐵粉、鎂條、鋁條、新制Na2S溶液、新制氯水、
0.5mol／L鹽酸、3mol／L鹽酸等試劑（實驗儀器自選）。
現(xiàn)有A同學設計的部分實驗方案，請你幫他填寫完整，并作出評價。
【實驗探究一】同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律
 
實驗步驟
（畫圖表示，參照下圖）
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
非金屬性遞變
 
 
 
金屬性遞變
 
 
 
      
【實驗探究二】影響化學反應速率的因素

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論

（鋅片和鋅粉的質(zhì)量相同，鹽酸均過量）
均有氣體生成，鋅粉比鋅片消失快。
反應物接觸面積越大，反應速率越快
 
A同學在[實驗探究二]中所得結(jié)論不夠嚴謹。原因是___________________________。
在不改變實驗探究二所做實驗的前提下，再補充一些實驗即可完成有關(guān)探究，補充實驗是（寫最簡方案，可不填滿，也可增加）：
①_________________________________；
②_________________________________；
③_________________________________。

實驗步驟（畫圖表示）
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論

溶液變混濁
非金屬性

鎂比鋁與鹽酸反應劇烈
金屬性Mg>Al
      除金屬顆粒大小不同外，鹽酸的濃度也不同
①鋅片與3mol/L的鹽酸；②鋅粉與0.5mol/L的鹽酸
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某實驗小組向溴水中加入足量的乙醛，發(fā)現(xiàn)溴水褪色。該實驗小組對反應產(chǎn)物進行探究。
（1）提出假設
①乙醛與溴水發(fā)生加成反應生成
②乙醛與溴水發(fā)生取代反應生成CH2BrCHO；
③乙醛與溴水發(fā)生氧化反應生成    A     。
（2）基于假設③設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）
（3）實驗過程
根據(jù)（2）的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。（限選實驗儀器與試劑：試管、玻璃棒、滴管、酒精燈、鐵架臺、導管、膠塞、乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液。）
實驗操作
預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取一定量   B  于試管中，然后邊震蕩試管邊慢慢加入適量   C   和    D    。       
 
步驟2：固定好裝置，用酒精燈緩慢加熱。將產(chǎn)生的蒸氣通到     E     溶液的液面上。
             F              ,
         G          。
（4）反思與評價：①有同學認為直接用pH試紙檢驗反應后溶液的pH大小即可驗證反應產(chǎn)物，你認為是否合理：   H   （填合理或不合理）。原因是       I       。
②乙醛被溴水氧化的反應方程式是              K             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
為探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設計了如下圖所示的實驗裝置。

試填空。
（1）請你預測C12、SO2同時通入H2O中恰好發(fā)生反應后的產(chǎn)物（填寫離子）_________。
設計簡單的實驗驗證其中一種陰離子的存在____________________ 
（2）化學興趣小組的同學為制取、氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸為原料制取C12。在此實驗中，E儀器的作用是__________；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的___________（填序號）。

（3）上述整套裝置有一處不合理，應在_________裝置之間（填代號）連接一裝置，請在答題紙的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。
（4）下列試劑中的一種就可以驗證通入C裝置中氣體是Cl2過量還是SO2過量，該試劑是_________，實驗現(xiàn)象及結(jié)論為_________________________。
①氯化鋇溶液 ②硝酸銀溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液  ⑤液體四氯化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某研究性學習小組擬通過銅銀合金與濃硝酸的反應，測定該合金的組成�？紤]到NO2的聚合，該小組同學查閱到下列資料：
17℃、1.01×105Pa，2NO2(g)N2O4(g) 的平衡常數(shù)K＝13.3，該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時c(NO2)="0.0300" mol·L－1。
⑴此時平衡混合氣體中c(N2O4)＝     （保留兩位有效數(shù)字，下同）。
⑵17℃、1.01×105Pa時，將12.44g合金放入足量濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體5.00L。
①根據(jù)平衡體系中NO2和N2O4的物質(zhì)的量濃度，計算5.00L氣體中NO2、N2O4的物質(zhì)的量分別為     、     。
②計算合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某班學生在老師指導下探究氮的化合物的某些性質(zhì)。
（1）同學甲在實驗室利用下列裝置（后面有圖）制取氨氣和氧氣的混合氣體，并完成氨的催化氧化。
A中加入濃氨水，D中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑(鉑石棉)，請回答：
①儀器B的名稱：__________。B內(nèi)只需加入一種固體試劑，該試劑的名稱為_________，B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因(結(jié)合化學方程式回答)_                 __。
②按氣流方向連接各儀器                                     （填接口字母）

（2）同學乙擬用甲同學得到的混合氣體X(NO及過量的NH3)，驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（忽略裝置內(nèi)空氣的影響）。裝置如下：

①裝置C的作用可能是 ____________。
②若進入裝置A的NO共268.8mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下190.4 mL N2，則NO的轉(zhuǎn)化率為             。
（3）N2O3是一種新型硝化劑。一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：2N2O3+O24NO2(g)；△H>0，下表為反應在某溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):
t/s
0
500
1000
c(N2O3)/mol·L－1
5.00
3.52
2.48
 
計算在t=500s時，NO2的反應速率為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的實驗方案作研究。甲組同學將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中置一些鉑絲，反應速率明顯加快。此時，其他組的同學提出方案如下：

（1）甲組實驗可用一個化學反應方程式表示為    ，使反應變快的可能原因是              。
（2）在五個方案中，科學性有錯的是           組方案，經(jīng)濟性最差的是              組方案。
（3）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①能耗盡量低，這應排除使用              組方案；②無污染，這應排除              組方案。
（4）相對能耗低，污染小的是              組方案。該給從反應器中排出的溶液中（含有少量H2SO­4­以抑制水解）取得產(chǎn)品的實驗操作步驟應為              、              、              ，對取得產(chǎn)品后殘留物質(zhì)的處理方法是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其發(fā)揚進行吸收處理。
（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaoH=_____________。
（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH="2NaCl" + Na2SO4 +H2O中的還原劑為______________________-。
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）吵肯定存在Cl-、OH-和SO42- 。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其它離子（不考慮空氣的CO2的影響）
①提出合理假設
假設1：只存在SO32-
假設2：既不存在SO32-也不存在ClO-
假設3：_____________
②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中

步驟2：
 
步驟3：
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品。某研究性學習小組對其進行如下探究。實驗裝置如圖所示。將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a分次注入一定體積的稀硫酸充分反應，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒壁之間的摩擦）
 
（1）為了較準確地測量反應生成的CO2體積，必須保證整個裝置的氣密性良好。如果往錐形瓶中注入稀硫酸的體積為V1mL，充分反應后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V2 mL，則反應中生成的CO2氣體體積為              mL。
（2）某學生通過實驗，測得如下數(shù)據(jù)（所用稀硫酸的物質(zhì)的量濃度相矧），下列分析推理錯誤的是         。
 
50mL稀硫酸
50mL稀硫酸
50mL稀硫酸
m（混合物）
9．2g
15．7g
27．6g
V（CO2）（標況）
2．24L
3．36L
3．36L
①稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L
②15．7 g混合物恰好與稀硫酸完全反應
③加入混合物9．2 g時稀硫酸未反應完
④計算出樣品中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比為1:1
（3）某同學設計了另一種方案，其操作流程如下：

在轉(zhuǎn)移溶液時，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的混合物中NaHC03和KHC03物質(zhì)的量之比              （選填“偏人”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應圖形相符合的是

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同步練習冊答案