5．元素周期表是學習化學的工具，也為化學的進一步探索與研究提供了理論指導，化學學習者和研究者一直關注周期表的運用與發(fā)展．試回答下列問題：
（1）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個密度無限大，溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素．你由此可知最先產(chǎn)生的元素是H（填寫元素符號）．
（2）1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F2單質(zhì)作出重大貢獻的化學家莫瓦桑，你認為最先用來與F2反應制備稀有氣體化合物的元素是Xe（填寫元素符號）．
（3）2006年11月16日美國和俄羅斯科學家聯(lián)合宣布，他們合成出了118號元素，新原子的質(zhì)量數(shù)為297，則該新原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為61．
（4）人們研究發(fā)現(xiàn)第一周期與第二周期一些元素的性質(zhì)與同族元素性質(zhì)共性很少，有人建議將氫放在VIIA，寫出一種能支持該觀點的化合物：NaH；人們發(fā)現(xiàn)Li+溶劑化傾向很強，提出類似于氫鍵的“鋰鍵”，請畫出（LiF）2含鋰鍵的結(jié)構(gòu)式：．
（5）研究周期表發(fā)現(xiàn)存在對角線規(guī)則，處于對角線上的元素性質(zhì)相似，如硼與硅處于對角線，請寫出硼和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：2B+2OH-+2H2O═2BO2-+3H2↑．

分析 （1）首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子數(shù)最少的元素；
（2）首先被用來與F2反應制備稀有氣體化合物的元素的性質(zhì)最活潑；
（3）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；
（4）把氫放在ⅦA族，說明氫與ⅦA族元素有某些相似性質(zhì)，在ⅦA族元素能與活潑金屬形成離子化合物如NaCl等；由氫鍵遷移書寫鋰鍵；
（5）B、Si性質(zhì)相似，都能與NaOH反應，但二者化合價不同，可進一步聯(lián)系Al與NaOH反應書寫．

解答 解：（1）首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，H元素只含有一個質(zhì)子和一個電子，所以最先產(chǎn)生的元素為H；
故答案為：H；
（2）因首先被用來與F2反應制備稀有氣體化合物的元素的性質(zhì)最活潑，而稀有氣體化學性質(zhì)相對穩(wěn)定，從上至下，稀有氣體元素金屬性增強，相對來說易失去電子，所以最先制得Xe的氟化物，
故答案為：Xe；
（3）118號元素的質(zhì)子數(shù)為118，其原子的質(zhì)量數(shù)為297，則中子數(shù)=297-118=179，則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為179-118=61；
故答案為：61；
（4）把氫放在ⅦA族，說明氫與ⅦA族元素有某些相似性質(zhì)，在ⅦA族元素能與活潑金屬形成離子化合物化合物如NaCl等，而氫也能形成NaH等，二者相似，可以支持題中觀點；由氫鍵遷移到鋰鍵，可得（LiF）2含鋰鍵的結(jié)構(gòu)式：，
故答案為：NaH；；
（5）B、Si性質(zhì)相似，都能與NaOH反應，但二者化合價不同，結(jié)合Al與NaOH反應可知，B與氫氧化鈉溶液反應離子方程式為：2B+2OH-+2H2O═2BO2-+3H2↑，
故答案為：2B+2OH-+2H2O═2BO2-+3H2↑．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、以及通過由硅到硼的性質(zhì)和由氫鍵到鋰鍵的拓展，考查了學生的知識遷移能力與創(chuàng)新能力，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-，裝制如圖所示，依次發(fā)生的反應有：
①CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O
②2Cl--2e-═Cl2↑
③3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O
下列說法不正確的是（　�。�
A．a是電源的正極
B．鐵電極上發(fā)生的電極反應式為2H++2e-═H2↑
C．為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充NaOH
D．除去1mol CN-，電解過程中共產(chǎn)生標準狀況下11.2L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；Ni元素在元素周期表中的位置是第四 周期，第Ⅷ 族；鎳有${\;}_{28}^{63}$Ti和${\;}_{28}^{57}$Ti兩種原子，它們互稱為同位素．
（2）如圖所示配合物分子內(nèi)的作用力有ACE（填編號）．
A．氫鍵   B．離子鍵   C．共價鍵  D．金屬鍵   E．配位鍵
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應．如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有①②③④（填物質(zhì)序號），預測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形．
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料．該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上．該晶體的化學式為Ni5La或LaNi5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）Cu2+能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體的密度為a g/cm3，設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的體積為$\frac{320}{a{N}_{A}}$cm3
（3）0.01mol氯化鉻晶體（CrCl3•6H2O）在水溶液中用過量的AgNO3溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻晶體最可能為b
a．[Cr（H2O）6]Cl3                  
b．[Cr（H2O）5 Cl]Cl2•H2O
c．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O          
d．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．其中Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．CO與N2互為等電子體，與CO互為等電子體的離子為CN-或C22-（任寫一種）；
（5）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，當m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4．一般而言，該式中m值大的酸性強，m值小的酸性弱．下列各含氧酸中酸性最強的是d
a．HClO2   b．H2SeO3   c．H3BO3 d．HMnO4．

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20．佳味備醇存在于檳榔子葉中，其結(jié)構(gòu)如右：下列有關佳味備醇的說法中不正確的是（　�。�
A．佳味備醇含有一個苯環(huán)，它是一種芳香族化合物
B．佳味備醇可以與溴水發(fā)生加成和取代反應，還能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
C．佳味備醇分子中至少有十二個原子在同一平面上
D．1mol佳味備醇分別與氫氣、溴水反應時，最多消耗4molH2，4molBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖中是可逆反應X2+3Y2?2Z2在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時，只有正方向反應B．t1～t2，X2的物質(zhì)的量越來越多
C．t2～t3，反應不再發(fā)生D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是原子半徑最小是主族元素，B有三種不同的能級且每種能級上所含電子數(shù)相同，C的單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定且一種氫化物極易溶于水，D能形成兩種互為同素異形體的氣態(tài)單質(zhì)，A、D、E的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和與F的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G比F原子多一個核內(nèi)質(zhì)子，上述H元素的+1價陽離子的K、L、M能層為全充滿結(jié)構(gòu)．
回答下列問題：
（1）A、B、C、D幾種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號）；D元素的原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子；E原子M能層中具有的軌道數(shù)為9．
（2）F有兩種常見的離子，畫出低價態(tài)離子價電子排布圖；在這兩種離子之間Fe3+更穩(wěn)定（填化學式）；從微觀結(jié)構(gòu)角度解釋該離子更穩(wěn)定的原因：Fe3+離子的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)．
（3）由A、B、C、D四種元素形成的某種離子化合物，其原子個數(shù)比為4：1：2：1，科學家第一次合成有機物利用的便是這種離子化合物，請根據(jù)等電子體原理寫出該離子化合物的電子式：．
（4）寫出G在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；G能形成兩種互為同分異構(gòu)體的配合物晶體[G（NH3）6]E3和[G（NH3）5E]E2•NH3，請設計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來．實驗方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3．
（5）在圖中標出H晶胞中H原子的位置．該晶胞中H原子直徑為apm，H的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求該晶胞密度表達式$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（用a、M、NA表示）．

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14．甲醇低壓羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是當今世界醋酸生產(chǎn)的主要方法，國標優(yōu)等品乙酸含量≥99.8%．為檢驗得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是（　�。�
A．觀察放入金屬Na是否產(chǎn)生氣泡
B．觀察滴入的紫色石蕊溶液是否變紅
C．觀察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色
D．觀察插入的表面發(fā)黑的灼熱銅絲是否變紅

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15．常見元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其相關信息如表：
元素相關信息
A該元素的一種核素無中子
B基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
C基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
D一個D-離子含18個電子
E+3價離子3d能級為半充滿
（1）E位于元素周期表的位置是，其基態(tài)原子未成對電子有4個．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序是Cl＞N＞C（用元素符號表示）．
（3）C單質(zhì)分子中δ鍵和π鍵的個數(shù)比是，C的氫化物在同族元素中氫化物的沸點出現(xiàn)反常，其原因是NH3分子間易形成氫鍵．
（4）D的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質(zhì)，反應的化學方程式為8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O．
（5）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個分子含4個原子的分子，乙的電子式是．已知乙的燃燒熱為1200kJ∕mol，乙燃燒熱的熱化學反應方程式是C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1200kJ/mol．
（6）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molC2和3molA2，發(fā)生反應：Y2（g）+3A2（g）?2YA3（g）△H=-akJ/mol．在該條件下達到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$（用化學式表示）．若起始向此容器中充入2molAH3，在相同溫度下達到平衡時，反應過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關系為a=b+c（用一個式子表示）．

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