18．化學與人類生成、生活密切相關，下列有關說法錯誤的為（　�。�
A．以淀粉為原料可以制取乙酸乙酯
B．福爾馬林可用于浸制標本，是因為其能使蛋白質變性
C．醫(yī)用酒精通常是指體積分數(shù)為75%的乙醇溶液
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸

分析 A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；
B．甲醛有毒，能夠使蛋白質變性；
C．依據(jù)醫(yī)用酒精的濃度為乙醇的體積分數(shù)為75%；
D．加熱能夠使蛋白質變性．

解答 解：A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，所以可以用故淀粉為原料制備乙酸乙酯，故A正確；
B．福爾馬林溶質為甲醛，有毒，能夠使蛋白質變性，所以可用于浸制標本，故B正確；
C．醫(yī)用酒精通常是指體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，故C正確；
D．蛋白質在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故D錯誤；
故選D．

點評 本題綜合考查有機物的結構、性質以及應用，為高考常見題型，側重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，注意把握物質的性質的異同以及組成和用途，注意相關知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min時甲容器內(nèi)的反應恰好達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時乙容器內(nèi)的反應達平衡，B的濃度為0.8mol/L．根據(jù)題給信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應的平均速率v（B）=0.3 mol•L-1•min-1，
（2）乙容器中反應達到平衡時所需時間t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”） 
（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol，還需加入A、B．其中需加入A的物質的量是3mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是AC．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
（5）該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時反應向正反應方向進行（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號：BAl，CSi，ES
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應的化學方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）H3PO4＞H2SiO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．某金屬A是用量最大、用途最廣合金材料的主要成分，其化合物之間有如圖的轉化關系：

（1）請寫出A、C的化學式：AFe、CFe（OH）3
（2）A→B的化學反應方程式2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3 ，
B→C的離子反應方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
E→C的實驗現(xiàn)象白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀，了解到自來水的工藝流程示意圖如圖：

請回答：
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO后生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復分解反應，試寫出其中任意一個反應的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O、Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓（任寫一個）．
（2）凝聚劑的種類很多，如明礬、FeSO4•H2O等，實驗室也可以用FeCl3做凝聚劑除去水中的懸浮物，加入混凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過程是③（填序號）．
①只有化學過程，無物理過程②只有物理過程，無化學過程③既有化學過程，又有物理過程．
（3）若用FeCl3做溶液制得的氫氧化鐵膠體逐滴加入下列溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解的是C
A．飽和硝酸鈉溶液     B．酒精     C．稀硫酸     D．硫酸鈉溶液
（4）利用物質A的強氧化性來殺菌消毒，則A可以是下列物質中的②④（填序號）．
①H2S     ②ClO2     ③濃氨水      ④Cl2⑤濃硫酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列冶煉金屬的原理中，屬于熱還原法的是（　�。�
A．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．2NaC12$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+C12↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．粗銅中含多種雜質（如鋅、金和銀等），工業(yè)上常用電解精煉法將粗銅提純，在電解精煉時（　�。�
A．精煉時粗銅接電源負極
B．精煉時純銅作陰極
C．雜質都將以單質形式沉積到池底
D．純銅片增重2.56 g，電路中通過電子為0.04 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．K+、H+、SO42-、Al3+D．Na+、H+、Cl-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-
B．酸性溶液：Na+、K+、Cl-
C．堿性溶液：NH4+、Mg2+、Br-
D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Fe3+、K+、HCO3-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案