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【題目】在單質的晶體中一定不存在（ ）

A．離子鍵 B．分子間作用力

C．共價鍵 D．金屬離子與自由電子間的作用

【答案】A

【解析】

試題分析：A、離子鍵是陰陽離子通過靜電作用，存在于化合物中，故正確；B、像氧氣等中存在分子間作用力，故錯誤；C、如氧氣中，氧原子間存在共價鍵，故錯誤；D、如金屬晶體，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A．C60氣化和干冰升華克服的作用力相同

B．分子晶體在水溶液中一定能導電

C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵

D．用作高溫結構陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）為確定某鋁熱劑（含氧化鐵Fe2O3和鋁）的組成，分別進行下列實驗。

（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體體積為6.72L（標準狀況）。反應的離子方程式是________ _____ ；樣品中鋁的質量是____ ___g。

（2）若另取a g樣品將其加熱引燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是________________，則a為________________ g。

（3）待（2）中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，反應的離子方程式為 和

，同時生成的氣體在標準狀況體積為 L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的結構式為 。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為 (已知該反應為置換反應)，Fe2O3還可用于“鋁熱法”煉鐵，鋁熱反應在冶金工業(yè)上可用于 。

（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的電子式為 。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置， 它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。

（1）請寫出Z在元素周期表中的位置為第 周期、第 族。

（2）氣體分子YW2的電子式為 。

（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為 。

（4）在一定條件下，由X單質與單質Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質Z生成，寫出化學方程式 。該反應中被氧化的E與參與反應的E的質量之比 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：

根據表中信息回答下列問題：

（1）A與溴水反應的生成物的名稱叫做 ；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學方程式： 。

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，與F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式 。當n＝ 時，這類有機物開始出現同分異構體。

（3）B具有的性質是 (填序號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何條件下不與氫氣反應 ⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式： 。

（4）寫出由C氧化生成D的化學方程式： 。

（5）C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應類型為 ；其化學方程式為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【無機工業(yè)流程】

實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－ 等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程為 ；該操作將I2還原為I－ 的目的是 。

（2）操作X的名稱為____________。

（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 ℃左右反應(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ；錐形瓶里盛放的溶液為 。

（4）已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O，某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；____________________

實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）

A．該反應的化學方程式為：3X+2Y2Z

B．若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0

C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D．若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是由4個碳原子結合成的4種有機物（氫原子沒有畫出）

（1）上述有機物中，能使溴水褪色的是__________________（填代號）

（2）上述有機物中與（c）互為同分異構體的是_________________（填代號）

（3）與（a）互為同系物，且相對分子質量最小的有機物的電子式是_____________，其空間構型為__________________

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