CO2(g)十H2(g) △H<0 此反應的平衡常數(shù)表達式K = ____________該溫度下，根據(jù)下圖計算此反應的平衡常數(shù)K ＝___________。升高溫度后K值將__________（填“增大、減小或不變”） 
科目：高中化學 來源： 題型：
| 選項 | a | b | c | d |
| x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質(zhì)的量 | 加入NH3的物質(zhì)的量 |
| y | NH3的物質(zhì)的量 | 平衡常數(shù)K | NH3的轉(zhuǎn)化率 | 生成物物質(zhì)的量總和 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請回答下列問題：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K = ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應為 反應。（填“吸熱”或“放熱”）
②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂或＂不能確定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：
①平衡時CH3OH的體積分數(shù)w為 。
②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是
| 容器 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 |
| 反應物投入量（始態(tài)） | 1mol CO2、3mol H2 | 1mol CH3OH、1mol H2O | 2mol CH3OH、2mol H2O |
| CH3OH的平衡濃度/mol·L－1 | C1 | C2 | C3 |
| 反應的能量變化 | 放出 x kJ | 吸收y kJ | 吸收z kJ |
| 體系壓強/Pa | P1 | P2 | P3 |
| 反應物轉(zhuǎn)化率 | a1 | a2 | a3 |
A．2 C1>C3 B．x+y=49.0 C．2P2<P3
D．（a1+a3）<1 E．2P1>P3 F．a(chǎn)1= a2
③在一個裝有可移動活塞的容器中進行上述反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應達到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為b mol，請比較a、b的大小 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（14分，每空2分）
I．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 據(jù)此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是 _______ （填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度 ② 增大壓強 ③ 使用催化劑 ④ 及時分離出NH3
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，
說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)____________________________________。
①N2的正反應速率是NH3的逆反應速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
④單位時間內(nèi)每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。
| 選項 | a | b | c | d |
| x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質(zhì)的量 | 加入NH3的物質(zhì)的量 |
| y | NH3的物質(zhì)的量 | 平衡常數(shù)K | NH3的轉(zhuǎn)化率 | 生成物物質(zhì)的量總和 |
II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示：
|
| 0.01mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL | 0.01mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL | H2O的體積 /mL | 實驗 溫度 /℃ | 溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s |
| 實驗1 | 5 | V1 | 35 | 25 | --------- |
| 實驗2 | 5 | 5 | 40 | 25 | ---------- |
| 實驗3 | 5 | 5 | V2 | 0 | ----------- |
該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V1=___________mL.
（2）可逆反應C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應速率
與時間t的關(guān)系如右圖。
①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是 ；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012年學福建省永安一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（14分，每空2分）
I．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2
(g) 
2NH3(g) △H=" -92.4" kJ/mol 據(jù)此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是 _______（填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度 ② 增大壓強 ③ 使用催化劑 ④ 及時分離出NH3
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列哪種情況下，
說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)____________________________________。
①N2的正反應速率是NH3的逆反應速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
④單位時間內(nèi)每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。
| 選項 | a | b | c | d |
| x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質(zhì)的量 | 加入NH3的物質(zhì)的量 |
| y | NH3的物質(zhì)的量 | 平衡常數(shù)K | NH3的轉(zhuǎn)化率 | 生成物物質(zhì)的量總和 |
| | 0.01mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL | 0.01mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL | H2O的體積 /mL | 實驗 溫度 /℃ | 溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s |
| 實驗1 | 5 | V1 | 35 | 25 | --------- |
| 實驗2 | 5 | 5 | 40 | 25 | ---------- |
| 實驗3 | 5 | 5 | V2 | 0 | ----------- |
H2(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應速率
與時間t的關(guān)系如右圖。 ；
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科目：高中化學 來源：2011-2012年學福建省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（14分，每空2分）
I．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 據(jù)此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是 _______ （填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度 ② 增大壓強 ③ 使用催化劑 ④ 及時分離出NH3
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列哪種情況下，
說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)____________________________________。
①N2的正反應速率是NH3的逆反應速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
④單位時間內(nèi)每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。
|
選項 |
a |
b |
c |
d |
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x |
溫度 |
溫度 |
加入H2的物質(zhì)的量 |
加入NH3的物質(zhì)的量 |
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y |
NH3的物質(zhì)的量 |
平衡常數(shù)K |
NH3的轉(zhuǎn)化率 |
生成物物質(zhì)的量總和 |
II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示：
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0.01mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL |
0.01mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL |
H2O的體積 /mL |
實驗 溫度 /℃ |
溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s |
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實驗1 |
5 |
V1 |
35 |
25 |
--------- |
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實驗2 |
5 |
5 |
40 |
25 |
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實驗3 |
5 |
5 |
V2 |
0 |
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該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V1=___________mL.
（2）可逆反應C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應速率
與時間t的關(guān)系如右圖。
①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是 ；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
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