Question

12．甲、乙兩位同學設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：
甲：①準確配制0.1mol•L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol•L^-1的HA、HCl溶液各10mL，
按圖1裝好，觀察現(xiàn)象

乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol•L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化
（1）甲、乙兩方案中都要用到100 mL的容量瓶．乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol•L^-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：B
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學設(shè)計的實驗第②步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動．甲同學為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：①使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A^-）增大，可在0.1mol•L^-1的HA溶液中，選擇加入A試劑；
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol•L^-1NaOH溶液  C．1mol•L^-1H₂SO₄   D．2mol•L^-1HA
②使HA的電離程度減小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，可在0.1molL^-1的HA溶液中，選擇加入D試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol•L^-1NaOH溶液  C．1mol•L^-1H₂SO₄   D．2mol•L^-1HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說法不正確的有A
A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶液的體積選用容量瓶的規(guī)格；
弱電解質(zhì)的水溶液中，弱電解質(zhì)只有部分電離，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
（2）只有改變條件時，才能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動；
①使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A^-）增大，則應(yīng)該加入含有A^-的物質(zhì)；
②使HA的電離程度減小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，則應(yīng)加入濃的HA溶液；
（3）稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強，對于一元強酸來說c（酸）=c（H⁺），但對于一元弱酸，c（酸）＞c（H⁺）．

解答 解：（1）配制100mL溶液，需要選用規(guī)格為100mL的容量瓶；
弱電解質(zhì)的水溶液中，弱電解質(zhì)只有部分電離，則0.1mol•L^-1的HA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以溶液的pH＞1，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，等濃度的HA和鹽酸溶液中，HA中氫離子濃度小，所以開始時反應(yīng)速率慢，則試管上方的氣球鼓起慢，
故答案為：100；＞，B；
（2）只有改變條件時，才能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動，所以②能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動；
①使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A^-）增大，則應(yīng)該加入含有A^-的物質(zhì)，故選A；
②使HA的電離程度減小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，則應(yīng)加入濃的HA溶液，故選D；
故答案為：②，A；D；
（3）A．兩種電解質(zhì)的強弱未知，無法確定兩種酸濃度的大小，故A錯誤；
B．溶液的pH越大，氫離子濃度越小，其酸性越弱，故B正確；
C．若a=4，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確；
D．pH=1的酸，加水稀釋到1000倍，若pH=4，為強酸，若a＜4，則A、B 都是弱酸，故D正確；
故答案為：A．

點評 本題考查了探究實驗，題目難度中等，知道弱電解質(zhì)電離特點、明確強酸與弱酸在稀釋時pH變化程度大、酸的濃度和氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．